Question

下表列出了兩種固體物質的溶解度，回答下列問題：

	0oC	10 oC	20 oC	30 oC	40 oC
A	37.4g	36.0g	34.7 g	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）10℃時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，有如圖1所示的實驗現象，

試管①中溶解的物質是      （填“A”或“B”），其溶液中溶質的質量分數為        （精確到0.1%）。將兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），
向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩個試管中的現象分別是：
試管①                                             ；
試管②                                              。
（2）若向燒杯中加入適量下列物質，兩試管中的現象與加NaOH固體相同是    。
A．冰      B．氯化鈉     C．生石灰   D．硝酸銨

Answer 1

（1）B；17.3%；①管中固體逐漸減少以至消失；②試管中有固體析出．
（2）C．

（2）10℃時，A的溶解度大于B的溶解度，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，①中有剩余固體②中沒有，說明①中加入的是B，②中加入的是A；①中的溶液飽和，用公式 ×100%來計算溶質質量分數，結果為17.3%；向燒杯中加入足量NaOH固體后，氫氧化鈉溶解于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，A溶解度隨溫度升高而減小，B的溶解度隨溫度升高而增大，所以①中固體逐漸減少以至消失；②試管中可能有固體析出．
（3）A加冰后使溶液降溫，所以錯誤；B加入氯化鈉，溶液的溫度無明顯變化，所以錯誤；C加入生石灰，它和水反應生成熟石灰，反應是放熱反應，所以正確；D加入硝酸銨，它溶解于水吸熱，使溶液溫度降低，所以錯誤．