Question

【題目】在探究金屬與酸的反應時，發現銅片與 20%的硫酸溶液不反應。有同學提出疑問“在一定條件下銅與硫酸能否發生反應”，并進行了系列實驗。

（查閱資料）SO2 能讓紅色的品紅溶液褪色，能被 NaOH 溶液吸收。

（進行實驗）（夾持儀器略）

實驗 1：初步實驗（所用溶液均為硫酸溶液）

實驗序號	1-1	1-2	1-3	1-4	1-5
裝置
主要現象	銅片 a 附近溶液逐漸變 藍，銅片 b 附近產生無 色氣泡。	無明顯現象	無明顯現象	無明顯現象	銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體

經檢驗實驗 1-1 中產生的氣體是氫氣。

實驗 2：在實驗 1-5 的基礎上深入探究，裝置如圖。

（解釋與結論）

（1）實驗 1-1 中， 能證明銅發生反應的現象是__________________。

（2）實驗 1 中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應” 需對比的實驗是______________（填實驗序號）。

（3）實驗 1-5 和實驗 2 中，推測放出的氣體含 SO2，從元 素守恒的說明理由：_________________。

（4）實驗 2 中，能證明有 SO2 生成的實驗現象是______________。

（5）補全實驗 1-5 和實驗 2 中銅與硫酸反應的化學方程式：Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+______________。

（反思與評價）

（6）下列說法不正確的是______________。

A對比實驗 1-2 和 1-5，可得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”

B通電可促進一些化學反應的發生

C銅與硫酸只能發生一種化學反應

Answer 1

【答案】溶液變藍 1-3和1-5 反應前硫酸中含有硫元素和氧元素，則生成物中也含有硫元素和氧元素 品紅溶液褪色 2H2O AC

【解析】

銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化硫。

（1）化學變化的實質是有新物質生成，銅片a附近溶液逐漸變藍，說明生成銅離子，故實驗1-1中， 能證明銅發生反應的現象是溶液變藍。

（2）實驗1中，欲得出“升高溫度可使銅與硫酸反應”，除了溫度這個變量之外其他的變量都要相同，1-3和1-5溫度不同，溶液濃度相同，1-5銅片溶解，溶液變藍，生成有刺激性氣味的無色氣體，說明發生反應，故需對比的實驗是1-3和1-5。

（3）由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，SO2 能讓紅色的品紅溶液褪色，實驗1-5和實驗2中，放出的氣體含SO2，理由是反應前硫酸中含有硫元素和氧元素，則生成物中也含有硫元素和氧元素。

（4）SO2 能讓紅色的品紅溶液褪色，故實驗2中，能證明有SO2生成的實驗現象是品紅溶液褪色。

（5）由質量守恒定律可知，反應前后元素的種類和原子個數不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、2個硫原子和8個氧原子，生成物中有1個銅原子、2個硫原子和6個氧原子，故實驗1-5和實驗2中銅與硫酸反應的化學方程式為Cu +2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+ 2H2O。

（6）A、在進行實驗對比的時候，要控制只有一個變量，實驗1-2和1-5有兩個變量，則對比實驗1-2和1-5，不能得出“增大濃度可使銅與硫酸反應”，故A不正確；

B、實驗1-1銅片a附近溶液逐漸變藍，生成新物質，則通電可促進一些化學反應的發生，故B正確；

C、實驗證明銅與硫酸反應，不能證明銅與硫酸只能發生一種化學反應，故C不正確。故選AC。