【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。
步驟I中，發生反應的化學方程式包括：
①Fe2(SO4)3+Fe→3FeSO4，
②_____，
③_____。
步驟II中加入一種試劑（Na2CO3）可實現其轉化，將試劑（Na2CO3）進行焰色反應，觀察得到的火焰顏色是__________色。
步驟III回收銅的主要實驗操作包括：①過濾，②加足量稀硫酸，③洗滌、干燥，正確的操作順序是_____（填序號）。
若廢鐵屑含有少量鐵銹，對回收銅_____（填“有”或“無”）影響。
【答案】
黃 ②①③ 無
【解析】
鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅。
步驟I中，鐵能與硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應的化學方程式分別是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
Na2CO3中含有鈉元素，灼燒時火焰的顏色呈黃色。
步驟III中，不溶物是鐵和銅的混合物，應先加足量稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應，銅不能，再過濾、洗滌、干燥，正確的操作順序是②①③。
步驟I中加入過量廢鐵屑，可以將溶液中的硫酸鐵、硫酸銅以及硫酸轉化為硫酸亞鐵，廢鐵屑含有少量鐵銹，則若廢鐵屑含有少量鐵銹，氧化鐵與硫酸反應生成的硫酸鐵能與鐵繼續反應生成硫酸亞鐵，故對回收銅沒有影響
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣催化轉化器可降低氣體污染物排放，如圖是該反應的微觀示意圖。
（1）丁是一種單質，該反應的化學方程式為__________
（2）該反應中，一定不改變的有__________（填標號）。
A 各分子的質量 B 各原子的質量 C 各元素的質量 D 各物質的質量
（3）該反應中組成元素相同的物質為_______，它們化學性質不同的微觀原因是_________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種物質間的轉化關系如圖所示，則甲、乙、丙的順序不可能是( )
A.H2O 、H2O2 、O2B.Ca(OH)2、CaCO3、CaO
C.Al2O3、Al、Al2(SO4)3D.CO、C、CO2
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【題目】下圖是初中化學常見的實驗裝置圖，請依據圖示回答下列問題。
（1）寫出實驗裝置圖中儀器名稱：甲__________ ；
（2）要收集一瓶較純凈的氧氣最好選擇_________裝置來收集氧氣。裝置A是實驗室用來制取和收集一種常見氣體的裝置圖，其中氣體發生裝置有一處明顯錯誤是_______，制取該氣體的化學方程式為_____________。
（3）裝置B實驗觀察到的現象是____________。
（4）裝置C中鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱量，生成______色固體。在裝置E中通過比較銅片上白磷與水中白磷的不同現象，你得出的結論是___________。
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【題目】實驗與探究是化學學習的重要方法。
①甲同學探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了上圖 3 所示實驗方案。
(I)根據實驗 a、b 觀察到的現象，得出金屬活動性順序是__________。
(II)將 a、b 試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加 入稀硫酸，有氣泡產生，則濾渣的成分可能是__________。
②現有含雜質的氧化銅樣品（雜質不參加反應），為測定該樣品中氧化銅的質量分數，乙同 學取樣品 Wg，并用上圖 4 裝置進行實驗。
(I)裝置 A 中反應的化學方程式為__________。
(II)為達到實驗目的，還需要測量的數據是__________。
③丙同學用三支試管分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液進行實驗探究。
(I)步驟 1：向三支試管分別滴加無色酚酞試液后，Na2CO3溶液中顯紅色，說明 Na2CO3溶液顯_________性。
(II)步驟 2：丙同學把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發現有氣泡產生，最 終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；過濾，得到濾液，濾液中一定不含有__________（填編號）。
A稀鹽酸 B澄清石灰水 C碳酸鈉溶液 D氯化鉀
(III)（實驗猜想） 步驟 2 所得濾液中溶質可能為：
猜想一：NaCl、Na2CO3； 猜想二：NaCl、CaCl2和NaOH；
猜想三：NaCl、Na2CO3和NaOH； 猜想 …………
（實驗設計）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取少量濾液于試管中， 加入過量 CaCl2溶液 | __________________ | 猜想三成立 |
（實驗分析）上述實驗操作結束后，試管中溶質的成分為__________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答：
① M點的意義是_________________
② t2℃時，將40g的甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液為____________（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶質的質量分數為____________。
③ 從甲溶液中提純甲的方法是_________________；
④ 加熱乙的飽和溶液出現渾濁，原因是__________________________________；
⑤現有t2℃甲的飽和溶液，與該溶液有關的量由：
A水的質量 B溶液中溶質的質量 C溶液的質量 D甲的質量分數 Et2℃時甲的溶解度
保持溫度不變，將飽和溶液稀釋，不變的量是______________（填序號，下同）
如果該飽和溶液降溫至t1℃，不變的量是____________。
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【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－。現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
A.一定不存在Ba2＋，NH4＋可能存在B.CO32－一定存在
C.Na＋一定不存在D.一定不存在Cl－
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【題目】甲、乙同學利用如下裝置驗證氫氧化鈉能與二氧化碳反應．(裝置氣密性良好)
①裝置A用于制取二氧化碳，寫出裝置A中制取二氧化碳的化學反應方程式____．
②使A中反應暫停的操作是____．
③甲同學打開裝置B中分液漏斗活塞，將8mL室溫時氫氧化鈉飽和溶液滴入B中，然后關閉漏斗活塞，打開____(填K1或K2)，觀察到C中液體倒流至B中．甲同學得出結論，氫氧化鈉能與二氧化碳反應．
乙同學認為上述現象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發生反應，還應利用上述裝置補充一個對比實驗．請完成以下表格：(步驟同上，略)
分液漏斗內液體 | 現象 | 結論 |
甲同學：室溫時8mL氫氧化鈉飽和溶液． | 量筒中液體倒流入B中，且量筒內液面下降至10ml刻度處． | 二氧化碳與氫氧化鈉發生反應． |
乙同學：____． | 量筒中液體倒流入B中，且量筒內液面下降至___10ml刻度處．(填“＞”、“＜”或“=”) |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，根據圖示回答：
Ⅰ．P點的含義是______________________。
Ⅱ．t2℃時，將30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，溶液質量為______________g。
Ⅲ．要把t1℃時C物質的不飽和溶液變為飽和溶液，有關說法正確的是__________。
A 可以采取升高溫度的方法 B 溶劑的質量一定不變
C 溶質的質量分數一定變大 D 溶質的質量可能不變
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，則提純a的方法是_________________。
Ⅴ.t3℃時，將等質量的a、b、c三種物質飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液的溶劑質量大小關系是_______________。
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