Question

（2013?安陽一模）在宏觀、微觀之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點．

（1）在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是

氯化鈉

．
（2）據(jù)報道：某些藥企生產(chǎn)的膠囊中“鉻”超標，長期服用會引起“鉻中毒”．鉻元素的相關(guān)信息如圖1所示，請回答：鉻元素的核電荷數(shù)為

24

；鉻原子失去3個電子形成的離子符號為

Cr³⁺

；“鉻中毒”中的鉻是指

元素

（填“分子”或“單質(zhì)”或“元素”）．
（3）圖2是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子．反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入下列選項中的1個C微粒是（選填序號）

C

．

（4）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電分解．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是

①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿?/div>

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分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析解答；
（2）依據(jù)圖示中關(guān)于鉻元素的信息可知鉻的核電荷數(shù)；并據(jù)離子的書寫方法書寫帶三個單位正電荷的鉻離子；鉻中毒是指物質(zhì)中含有鉻元素導(dǎo)致的中毒現(xiàn)象；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析；
（4）根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的變化進行分析、判斷；
（5）依據(jù)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，從構(gòu)成從微觀粒子的角度分析該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)；
（6）依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并據(jù)方程式計算生成硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）水由水分子構(gòu)成，金屬由原子構(gòu)成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物；
（2）依據(jù)圖示中關(guān)于鉻元素的信息可知鉻的原子序數(shù)是24，即質(zhì)子數(shù)是24，核電荷數(shù)也是24；鉻原子失去3個電子形成的離子帶有三個單位的正電荷，離子符號為Cr³⁺；由題干敘述依可知鉻中毒是指物質(zhì)中含有鉻元素導(dǎo)致的中毒現(xiàn)象；所以“鉻中毒”中的鉻是指鉻元素；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上一個C粒子各原子個數(shù)正好相等，故選C；
（4）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學(xué)變化；
（5）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（6）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×20%=8g
設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            142
8g             x

80

8g

=

142

x

  x=14.2g
答：生成硫酸鈉的質(zhì)量是14.2g．
故答案為：（1）氯化鈉；
（2）24；Cr³⁺；元素；
（3）C；
（4）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱?br />（5）H⁺和OH^-結(jié)合生成了H₂O分子；
（6）14.2g．

點評：本題考查的知識思維跨度大，涵蓋面廣，掌握物質(zhì)的組成、構(gòu)成、元素周期表單元格折射的現(xiàn)象，并會看微觀圖，理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，方程式的計算等知識，并能結(jié)合題意細心分析才能正確解答．

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A．
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C．
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D．
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B．除去生石灰中的石灰石

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Answer 1

分析：（1）依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成分析解答；
（2）依據(jù)圖示中關(guān)于鉻元素的信息可知鉻的核電荷數(shù)；并據(jù)離子的書寫方法書寫帶三個單位正電荷的鉻離子；鉻中毒是指物質(zhì)中含有鉻元素導(dǎo)致的中毒現(xiàn)象；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行分析；
（4）根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的變化進行分析、判斷；
（5）依據(jù)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，從構(gòu)成從微觀粒子的角度分析該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)；
（6）依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，并據(jù)方程式計算生成硫酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：（1）水由水分子構(gòu)成，金屬由原子構(gòu)成，氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的化合物；
（2）依據(jù)圖示中關(guān)于鉻元素的信息可知鉻的原子序數(shù)是24，即質(zhì)子數(shù)是24，核電荷數(shù)也是24；鉻原子失去3個電子形成的離子帶有三個單位的正電荷，離子符號為Cr³⁺；由題干敘述依可知鉻中毒是指物質(zhì)中含有鉻元素導(dǎo)致的中毒現(xiàn)象；所以“鉻中毒”中的鉻是指鉻元素；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，加上一個C粒子各原子個數(shù)正好相等，故選C；
（4）水受熱變成水蒸氣，是水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后被分解為氧原子和氫原子，每兩個氧原子構(gòu)成一個氧分子，每兩個氫原子構(gòu)成一個氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學(xué)變化；
（5）由硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)酸與堿中和的實質(zhì)為：氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（6）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g×20%=8g
設(shè)生成硫酸鈉的質(zhì)量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            142
8g             x

80

8g

=

142

x

  x=14.2g
答：生成硫酸鈉的質(zhì)量是14.2g．
故答案為：（1）氯化鈉；
（2）24；Cr³⁺；元素；
（3）C；
（4）①中水分子沒有改變，分子間隔變大；②中水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱?br />（5）H⁺和OH^-結(jié)合生成了H₂O分子；
（6）14.2g．

點評：本題考查的知識思維跨度大，涵蓋面廣，掌握物質(zhì)的組成、構(gòu)成、元素周期表單元格折射的現(xiàn)象，并會看微觀圖，理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，方程式的計算等知識，并能結(jié)合題意細心分析才能正確解答．