Question

【題目】將10%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示：

請計算：

（1）a點溶液中大量存在的離子有 。（寫符號）

（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH的質量為 克。

（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）Na+ Cl-；（2）1.6；（3）7.3%

【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，a點溶液中大量存在的離子有）Na+ Cl-。（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH的質量為16g×10%＝1.6克。

﹙3）解∶設稀鹽酸中溶質的質量分數為x

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

40 36.5

1.6g 20g×x

＝ ,x＝7.3％.

答∶稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3％.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。