Question

（7分）為測定某純堿樣品（含氫氧化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，進行如下實驗：取65g純堿樣品平均分為5份，分別加入相同質量分數的稀鹽酸溶液，獲得如下實驗數據：

實驗	1	2	3	4	5
樣品質量/g	13	13	13	13	13
加入鹽酸質量/g	15	30	80	130	150
反應后物質質量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g樣品完全反應時放出的氣體的質量是     g。
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留小數點后一位）
（3）13g樣品與鹽酸恰好完全反應后生成物溶液中溶質的質量分數是      。（只寫結果，保留小數點后一位）
（4）若向13g樣品中持續不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系圖。（在答題卡的坐標中作圖）

Answer 1

 （1）4.4    （2）81.5%      （3）11.0%
（4）

 
試題分析： （1）根據質量守恒定律可知溶液質量的減少就是生成的二氧化碳的質量：143g-138.6g=4.4g
設純堿樣品中碳酸鈉的質量為X，氯化氫的質量為Y
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73           44
X       Y        4.4g
106:44=x:4.4g              73：44=Y:4.4g
X=10.6g                      y=7.3g
碳酸鈉的質量分數為： 81.5%  鹽酸的質量分數為 7.3%
鹽酸中氯化氫的質量為：130g×7.3%；根據HCl~~~~NaCl,生成的氯化鈉的質量為z
58.5
130g×7.3%       Z
36.5:58.5=130g×7.3%:z
Z=15.21g
溶液的質量為：130g+13g=143g，故溶液的溶質質量分數為=11.0%
（4）若向13g樣品中持續不斷的加入稀鹽酸，請你畫出加入稀鹽酸與生成氣體的質量關系圖。