Question

【題目】如圖所示，某實驗小組的同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸一會后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、從微觀角度分析，中和反應的實質是______。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分：

（提出問題）該燒杯內溶液中的溶質是什么？

（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；

猜想②：可能只有NaCl；

猜想③：可能是_____。

（查閱資料）氯化鈉溶液呈中性。

（進行實驗）

實驗方案	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	溶液_____色	猜想①不正確
方案二	取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	_____	猜想②不正確， 猜想③正確

方案二發生反應的化學方程式是__________。

（反思與拓展）（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮________。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？______（填序號）。

A pH試紙 B 銅 C 紫色石蕊溶液

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子反應生成水分子 NaCl和HCl 不變 溶液中有氣泡產生 反應物是否有剩余 AC

【解析】

Ⅰ、中和反應是酸與堿反應生成鹽和水，從微觀角度分析，實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水分子。

[猜想]

猜想①：當氫氧化鈉過量時，則燒杯內溶液中的溶質可能是NaCl和NaOH；

猜想②：當氫氧化鈉與鹽酸剛好完全反應時，則燒杯內溶液中的溶質可能只有NaCl；

猜想③：當鹽酸過量時，則燒杯內溶液中的溶質可能是NaCl和HCl。

[進行實驗]

方案一：若猜想①不正確，則溶液中不存在氫氧化鈉。取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，溶液不含氫氧化鈉；

方案二：若猜想②不正確，猜想③正確，則溶液中存在鹽酸和氯化鈉。取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量，溶液中有氣泡產生，說明溶液中含有鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳發生反應的化學方程式是。

[反思與拓展]

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物是否有剩余。

（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HC1。

A、用pH試紙測定溶液的pH值，如果溶液pH小于7 ，溶液中含有HC1，符合題意；

B、銅不與稀酸反應，無法檢驗溶液是否含有HC1，不符合題意；

C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果變紅色，則溶液中含有HC1，符合題意。故選AC。