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下列五種物質中均含有氮元素，它們是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的①NH₃；②N₂；③NO；④X；⑤N₂O₅，根據排列規律X不可能是（　　）

A．N₂O₃

B．N₂O₄

C．NaNO₂

D．NaNO₃

已知氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，根據化合價的原則：在化合物中正、負化合價的代數和為零，單質的化合價為零；
①NH₃中氮元素的化合價為：-3價；②N₂單質的化合價為0；③NO中氮元素的化合價為+2價；⑤N₂O₅中氮元素的化合價為+5價．
則X中氮元素的化合價為：大于2，小于5的整數，為+3或+4。
A、N₂O₃中氮元素的化合價為：+3價；
B、N₂O₄中氮元素的化合價為：+4價；
C、NaNO₂中氮元素的化合價為：+3價；
D、NaNO₃中氮元素的化合價為：+5價。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）按要求從氫氣、氧氣、氧化鐵、一氧化碳、氫氧化鈣、鹽酸、硝酸鉀中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上。
（1）一種可燃性氣體單質　　；（2）一種用于煉鐵的氧化物　　；
（3）一種微溶于水的堿　　；（4）一種可作為化肥的鹽　　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。
（1）寫出相應的符號
① 2個氫原子； ②氧化鋁中鋁元素顯+3價。
（2）A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示：

①從微觀角度看，B圖表示：3 （填化學符號）
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是（填字母符號）
（3）在一定條件下，A和B能發生化學反應生成E和F，其微觀示意圖如下所示：

①若F為空氣中體積分數最大的氣體，則該反應中生成的E和F的質量比。
②若F為氧化物，且A和B的分子個數比為5：4，則該反應的化學方程式為。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

香蘭素（化學式為C₈H₈O₃）存在于香草豆等植物中。下列說法不正確的是

A．香蘭素由碳、氫、氧三種元素組成	B．每個香蘭素分子中含有19個原子
C．香蘭素屬于有機物	D．香蘭素中碳元素的質量分數為50％

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

用符號和數字填空：
①2個硫酸根離子________；②3個氮氣分子________
③+3價的鐵元素_________；④廚房用的酸性調味品中的酸_________；

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

請完成下列空格：（每空1分，計10分）
（1）現有下列微粒：①NH₄⁺ ②CuSO₄ ③S₈ ④SO₄^2-⑤Ca(OH)₂。其中能表示鹽的是    （填序號，下同），其中能表示分子的是        。①和④兩種微粒構成的化合物化學式             ，能用來檢驗二氧化碳的是              的溶液。
化學用語可準確、簡潔表達化學信息。請用化學符號填空。
①地殼中含量具第二位的非金屬元素         ②鎂原子結構示意圖
③ 生石灰中鈣顯+2價                      ④最簡單的有機物
⑤ 常溫下呈液態的金屬                     ⑥n個碳酸根離子

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

震災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)₂]和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣。漂白粉的漂白原理是次氯酸鈣與酸反應產生有漂白性的物質次氯酸：　　
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，同時有水生成，其反應化學方程式為：　。
（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為：　。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化合價的說法正確的是（　　）

A．非金屬元素在化合物里總顯負價

B．在離子化合物里，元素化合價的數值就是該元素一個原子得失電子的數目

C．同種元素在同一化合物里化合價一定相同

D．不論在離子化合物還是共價化合物里，正負化合價的代數和都等于零

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤．該廠附近一所中學的同學經常聞到空氣有異味，且空氣能見度差．學習化學后，同學們意識到這有可能是該廠排出的廢氣超標造成的，于是在老師的指導下做了探究實驗，請你填寫下列空白，
【提出問題】該廠附近所降雨水是否是酸雨？空氣里SO₂是否超標呢？
【查閱資料】I．我國關于SO₂在風景區、居民區、工廠區的空氣質量最高標準分別見下表：

Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應）．
【設計實驗1】第一組同學取剛降到地面的雨水水樣，用pH計（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下表所示：

所降雨水   （填“是”或“不是”）酸雨。在測定時間內酸雨pH減小的原因可能是__
【設計實驗2】第二小組同學設計以下步驟來測定空氣中SO₂的含量．
（1）用2L的空可樂瓶采集工廠附近的空氣樣品，采樣的具體操作是：

（2）向取回的裝有空氣樣品的可樂瓶中倒入NaOH溶液，蓋緊瓶塞后充分振蕩，仿照CO₂與NaOH溶液的反應，寫出SO₂與NaOH溶液反應的化學方程式：
（3）加入一定量氧化劑H₂O₂，使其中Na₂SO₃完全轉化為Na₂SO₄．向可樂瓶中加入過量的BaCl₂溶液．Na₂SO₄和BaCl₂反應的化學方程式為：   ____
（4）經過過濾、洗滌、烘干，稱量固體質量為1.165mg．
計算：1.165mg硫酸鋇中硫元素的質量為   mg．由質量守恒定律可知，2L空氣樣品中SO₂的質量為   mg．
由空氣質量標準可得出結論：該廠排放的SO₂嚴重超標．。
【發現新問題】考慮到空氣中的各種氣體成分，第一組認為第二組同學的SO₂的含量偏大，其依據是   ；你提出的實驗改進方案是
【反思與應用】為盡快改善該地區的空氣質量，請你提出一條合理化建議：

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