Question

【題目】礦山廢水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放會影響水體酸堿性，并造成重金屬污染。通過處理可以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達到排放標準。

已知：步驟I無藍色沉淀生成。

（1）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進行的操作是___________________；

（2）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應的化學方程式為___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低鐵屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步驟Ⅲ需加入Na2S才能使廢水達到排放標準，由此推測廢水③不達標的主要原因是其中含有__________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4 Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應 CuSO4（或Cu2+）

【解析】本題主要考查酸堿鹽的化學性質，金屬的化學性質。硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，

（1）能過步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都是變成液體和固體，所以是過濾，故填：過濾

（2）由圖可知，加入鐵后有銅生成，說明鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe + CuSO4 ==== Cu + FeSO4

（3）氫氧化鈣屬于堿，能和酸反應，故填：Ca(OH)2會與廢水中的硫酸發生反應，消耗了廢水中的硫酸，減少了鐵屑與硫酸的反應

（4）加入Na2S后有硫化銅生成，說明溶液中含有硫酸銅。故填：CuSO4