Question

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了以下制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程：
（1）上述流程中，沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，

煅燒爐中發生的化學反應方程式為

 

．該工藝中可循環使用的X為

 

 （填化學式，下同），副產品Y為

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需

 

．請說出該儀器的另外一種用途

 

，操作b的過程是

 

、冷卻、

 

．

Answer 1

分析：（1）根據流程圖分析煅燒爐中發生反應并用化學方程式表示出來．根據沉淀池內的反應可知，過濾出的濾渣碳酸鈣進入煅燒爐，高溫下分解；進一步結合反應的生成物及流程圖的提示信息，判斷循環利用的物質并寫出化學式．沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，所以碳酸鈣分解出的二氧化碳氣體就可以通入沉淀池進行循環利用；
（2）使沉淀與溶液分離的方法是過濾，根據過濾操作填寫實驗儀器；硫酸銨由溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液的方法．

解答：解：（1）過濾出的濾渣碳酸鈣進入煅燒爐高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
流程圖的提示沉淀池需要不斷通入氣體氨氣和二氧化碳，碳酸鈣分解出二氧化碳氣體，所以通入沉淀池進行循環利用的氣體X應是二氧化碳氣體；得到的副產品是氧化鈣；
（2）分離沉淀池中CaCO₃沉淀和（NH₄）₂SO₄溶液，應采取過濾操作，操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．漏斗的作用還有向細口容器內添加液體；使硫酸銨從溶液中結晶析出的方法是先加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結晶析出．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CO₂；CaO
（2）過濾；漏斗；向細口容器中添加液體，如向酒精燈中添加酒精（答案合理均可得分）；濃縮（加熱）；結晶

點評：本題通過一個陌生的反應考查了有關碳酸鹽和二氧化碳的知識，因此同學們要充分利用所給的信息，不要被無用的信息迷惑，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．