Question

（2009?南京）從20世紀中葉開始，硅成了信息技術的關鍵材料，是目前應用最多的半導體材料．請回答-下列問題：
（1）地殼里各種元素的含量（質量分數）如右圖所示，其中表示硅元素的是

B

（填字母）．
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，則常溫下硅的化學性質

不活潑

（選瑣“活潑”、“不活潑”）．
（3）制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意如下：

①整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是

爆炸

．
②在生產過程中物質A可循環使用，A的化學式是

HCl

；在生產過程中還有一種可循環使用的物質是

焦炭

．

Answer 1

分析：（1）地殼里含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素；
（2）根據元素周期表可知，原子序數為6的碳原子和原子序數為14的硅原子最外層電子數均為4，其化學性質相似，不易的電子，也不易失電子，故較穩定；
（3）①在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，考慮氫氣不純，可能會爆炸；
②三氯甲硅烷（SiHCl₃）與氫氣反應，根據質量守恒定律的元素守恒，會反應生成硅和氯化氫，則氯化氫和焦炭都可循環使用．

解答：解：（1）因為硅元素在地殼里含量是第二位，故選B；
（2）利用知識遷移的方法，碳元素的化學性質較穩定，而硅元素的最外層電子數與之同，則其化學性質也應較穩定，故常溫下硅的化學性質不活潑；
（3）①整個制備過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是爆炸；
②在生產過程中物質A可循環使用，根據質量守恒定律的元素守恒，生成物A的化學式是HCl；在生產過程中還有一種可循環使用的物質是焦炭．
故答為：（1）B；（2）不活潑；（3）①爆炸；②HCl；焦炭．

點評：學會結合課本知識，學會進行知識的大膽遷移的方法；掌握地殼中元素的含量和分布．