Question

【題目】下表是和在不同溫度時的溶解度，回答問題。

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g		35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
		20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

I.兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是_____。

II.除去中少量的，步驟是：加水溶解，蒸發濃縮，_____，過濾，洗滌，干燥。

III.50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質量：溶液_____（填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。

IV.時，按圖示操作：

A中溶液_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質量是_____g。

Answer 1

【答案】 蒸發結晶 大于 不飽和 167.6

【解析】

I、由表中的數據可知，兩種物質中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO3．故填：KNO3。

II、硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以除去氯化鈉中少量的硝酸鉀，步驟是：加水溶解，蒸發濃縮，蒸發結晶，過濾，洗滌，干燥；故填：蒸發結晶。

III、由表中的數具可知，在50℃時，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃時，將兩種物質的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發10g水后，再恢復到50℃，KNO3析出的晶體多，剩余溶液的質量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于。

IV、由表中的數據可知，在60℃時，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液為不飽和溶液，在降溫到20℃時，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的質量為167.6g；故填：不飽和；167.6。