Question

【題目】向盛有200g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數為8%的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與所滴入溶液質量的關系曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）反應過程中能看到的一項明顯的現象是______________。

（2）上述反應恰好完全時，所得溶液呈_____________性（填“酸”、“堿”、“中”之一）。

（3）當加入氫氧化鈉溶液至B點時，溶液中的溶質為（寫化學式）_______。

（4）當加入氫氧化鈉溶液至A點時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量_______。（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

【答案】有藍色沉淀生成(或溶液逐漸由藍色變為無色) 中

【解析】

（1）反應過程中能看到的一項明顯的現象是藍色沉淀生成(或溶液逐漸由藍色變為無色)；

（2）硫酸銅與氫氧化鈉反應生在硫酸鈉和氫氧化銅的沉淀，硫酸鈉溶液呈中性。上述反應恰好完全時，所得溶液呈中性。

（3）當加入氫氧化鈉溶液至B點時，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質為Na2SO4、NaOH。

（4）參加反應的NaOH的質量：100g×8%＝8g。

設反應生成Cu（OH）2的質量為x。

，解得x＝9.8g。

200g+100g﹣9.8g＝290.2g。

答：燒杯中所得不飽和溶液的質量為290.2g。