Question

【題目】廢舊金屬可回收利用，用合金廢料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu。實驗流程如下圖所示（部分生成物已略）：

（1）合金屬于____________(填“純凈物”或“混合物”)。

（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因____________（用化學反應方程式解釋）。

（3）步驟A化學反應方程式表示為：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依據質量守恒定律推出R的化學式為_____________________。

（4）步驟B發生的化學反應方程式為__________________________；反應的基本類型為___________。

Answer 1

【答案】（1）混合物；（2）4A1+3O2==== 2A12O3；（3）H2O（4）Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；置換反應；

【解析】（1）在一種金屬中加入融合了其它的金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質叫合金。由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物；由一種物質組成的物質叫純凈物；（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因是鋁和空氣中的氧氣緩慢反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步銹蝕；反應方程式為：4A1+3O2==== 2A12O3；（3）步驟A化學反應方程式表示為：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、個數不變，反應前有2個氧原子、2個鋁原子、 2個氫原子、2個鈉原子，反應后有4個氧原子、2個鋁原子、6個氫原子、2個鈉原子，所以一個X的分子中有2個氧原子、1個氫原子；X的化學式為H2O（4）步驟B中，發生的化學反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑；一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；