Question

【題目】下面是甲、乙兩同學在學完酸的化學性質后所做的實驗：

（實驗探究一）

甲同學在兩物質充分反應后，再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象（已知CaCl2溶液呈中性）。

（實驗探究二）

乙同學在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應表示懷疑。他通過查閱資料得知：

在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。所以他認為，實驗時還應_________，才能觀察到有氣泡產生。

（實驗探究三）

甲同學先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。經過討論確定，甲同學的試管廢液中含有的溶質一定有____（填化學式，下同），乙同學的試管廢液中含有的溶質一定有____。

為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙同學決定對廢液杯中最終廢液的成分進行探究。

（提出問題）最終廢液中含有什么溶質?

（猜想與假設）

猜想1：廢液中含有______________兩種溶質。

猜想2：廢液中含有____________________________三種溶質。

猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三種溶質。

（活動與探究）

甲、乙同學為了驗證猜想，進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。

（結論與反思）

（1）猜想_________ （填“1”或“2”或“3”）正確。

（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈___色，該反應的化學方程式為_______________

Answer 1

【答案】 繼續加入稀鹽酸 CaCl2 NaCl CaCl2、NaCl CaCl2、NaCl、HCl 2 黃； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】根據所學知識和題中信息知，【實驗探究一】甲同學在兩物質充分反應后，再滴加無色酚酞溶液，無明顯現象，酚酞溶液遇堿變紅，說明石灰水已完全反應。【實驗探究二】乙做實驗時開始沒有觀察到氣泡產生，對碳酸鈉能否與鹽酸反應進行分析，在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。實驗時還應繼續加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產生。【實驗探究三】甲先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現象。甲試管廢液中含有的溶質一定有CaCl2，石灰水和稀鹽酸反應生成了氯化鈣；乙試管廢液中含有的溶質一定有NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應生成了氯化鈉。為了處理實驗后產生的廢液，甲、乙決定對廢液杯中最終廢液的成分進行探究。猜想1：廢液中含有CaCl2、NaCl，甲、乙實驗均全部恰好完全反應。猜想2：廢液中含有CaCl2、NaCl、HCl，甲或乙實驗中出現鹽酸過量。猜想3：廢液中含有NaHCO3、CaC12、NaCl三種溶質。【活動與探究】甲實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產生。乙實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色。【結論與反思】（1）猜想2正確，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色,酸可以使紫色石蕊試液變紅。（2）要得到相同的結論，還可采用很多種方法。如加入氧化鐵粉末，與稀鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵溶液呈黃色，可觀察到溶液呈黃色，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

點睛∶這是一道實驗探究題，在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發生反應Na2CO3+HC1=NaC1+NaHCO3，繼續滴加稀鹽酸，再發生反應NaHCO3+HCl=NaC1+H2O+CO2↑。在化學反應中要成分考慮到反應物是否過量的問題。