Question

實驗室有如下圖所示的儀器：

（1）寫出下列儀器的名稱：
⑥

 

，⑧

 

；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集幾瓶O₂氣體，若已選用了①、②、⑤、⑨、⑩，還應選用的兩種儀器是（填編號）：

 

，發生反應的化學方程式是：

 

；
（3）實驗室制取氧氣有以下主要操作步驟：①加熱②把藥品裝入試管后固定在鐵架臺上③檢查裝置的氣密性④熄滅酒精燈⑤用排水法收集氣體⑥從水槽中取出導管．正確的操作順序是（寫序號）

 

；
（4）若要制取3.2g氧氣，請計算：
①高錳酸鉀（KMnO₄）的相對分子質量為

 

，
②要制取3.2g的氧氣，需要高錳酸鉀的質量為

 

；
（5）某同學為了探究催化劑的量對化學反應速率的影響，利用上圖中的儀器做了二氧化錳催化過氧化氫分解的一組實驗：
①二氧化錳催化過氧化氫分解的化學方程式為

 

；
②有關實驗數據如下表：

實驗組別	第1組	第2組	第3組	第4組	第5組	第6組
MnO2粉末的用量（g）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
10%的H2O2溶液的用量（mL）	30	30	30	30	30	30
收集等體積O2所用時間（S）	17	7	4	2	2	2

通過對以上實驗數據的分析，該實驗可以得出的結論是：
Ⅰ

 

；
Ⅱ

 

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱；
（2）觀察圖示和已選擇的儀器，并回憶實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集時的裝置選擇；熟記高錳酸鉀制取氧氣的化學反應式；
（3）中所問為具體的六個操作步驟順序，可以用下面一句話的諧音來幫助記憶：茶（查）莊（裝）定點收利（移）息（熄），很容易就能確定正確的操作順序為③②①⑤⑥④；
（4）高錳酸鉀的相對分子量是各個相對原子量之和；由氧氣的質量根據高錳酸鉀分解的化學方程式可以計算出高錳酸鉀的質量．
（5）根據反應物是過氧化氫溶液，反應條件是二氧化錳作催化劑，寫出反應式；觀察圖表，看其中的變量是二氧化錳粉末和收集等體積氧氣所用時間．然后總結結論．

解答：解：（1）圖中⑥是用作反應容器的錐形瓶，⑧是用于添加液體的長頸漏斗；
（2）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集幾瓶O₂氣體，除所選的儀器外，還要有收集氣體的集氣瓶和蓋集氣瓶的玻璃片．化學反應式是：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取氧氣的六個步驟順序，諧音記憶為茶（查）莊（裝）定點收利（移）息（熄）．
（4）①高錳酸鉀的相對分子量是各個相對原子量之和，即158；
②解：設需要高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
316                  32
x                    3.2g
 

316

x

=

32

3.2g

x=31.6g
（5）①反應物是過氧化氫溶液，反應條件是二氧化錳作催化劑，寫出反應式是：2H2O2  MnO2?2H2O+O2↑；
故答案為：2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
②觀察圖表可知，二氧化錳粉末的量越多收集等體積氧氣所用時間越短；同時還看出二氧化錳的量增加到一定量后，不再影響過氧化氫分解的速率．
故答案為：（1）錐形瓶；長頸漏斗；
（2）（11）、（12）；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）③②①⑤⑥④；
（4）①158；②31.6g；
（5）①2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
Ⅰ．增加二氧化錳的用量，能加快過氧化氫分解的速率；Ⅱ．二氧化錳的量增加到一定量后，不再影響過氧化氫分解的速率．

點評：制取氧氣的步驟可根據口訣：茶（查）莊（裝）定點收利（移）息（熄）來記．總結是學習化學的重要方法，好的總結可以很好的幫助同學們簡便的學習化學知識．