Question

【題目】如圖所示，某化學小組在白色點滴板上進行的有關“堿的化學性質“的探究實驗。

（1）使用白色點滴板進行實驗的優點是________________（答一點）；

（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚酞試液變成____色，

是因為在不同堿的溶液中都含有相同的________離子；

（3）寫出氫氧化鈉與下列物質反應的化學方程式：

①與二氧化碳反應： _______________；

②與硫酸溶液反應： _________________；

③與硫酸銅溶液反應： _________________；

（4）請寫出氫氧化鈣的一種合理用途為__________________。

Answer 1

【答案】節約藥品可減少對環境的污染，可同時完成多個實驗，便于觀察實驗現象等 紅 氫氧根（或OH–） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 降低土壤酸性、配制波爾多液等

【解析】

（1）使用白色點滴板進行實驗的優點是節約藥品可減少對環境的污染，可同時完成多個實驗，便于觀察實驗現象等（合理即可）；

（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液呈堿性，都能使無色的酚酞試液變成紅色；是因為在不同堿的溶液中都含有相同的氫氧根離子（OH–）；

（3）①氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

②氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。

③氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

（4）氫氧化鈣的合理用途為降低土壤酸性、配制波爾多液等。