Question

通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水；B．分離液態空氣；C．加熱高錳酸鉀；D．分解過氧化氫
（1）若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

①指出儀器的名稱：A

 

，B

 

；
②實驗結束，正確的實驗操作步驟是：先

 

，后

 

；反應的文字表達式為

 

．
③如圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質的操作，其中正確的是：

 

（2）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如下：

①要得到平穩的氧氣流，應選用的發生裝置是

 

（選填“A”或“B”）；
②用D收集氧氣，當氣泡

 

時，再開始收集；該收集方法叫

 

；
③用過氧化氫制氧氣的文字表達式為：

 

．

實驗 序號	過氧化氫 溶液濃度∕%	過氧化氫 溶液體積∕mL	溫度∕℃	二氧化錳 的用量∕g	收集氧氣 的體積∕mL	反應所需的時間∕s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	-----------	2	49.21
④	30	5	55	-----------	2	10.76

（3）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．
①通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

 

有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是

 

；
②用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總質量

 

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．

Answer 1

分析：本題考查氧氣的不同制法，從實驗中得出影響反應快慢的因素．
（1）考查實驗儀器和固固加熱裝置制氧氣．
（2）考查固液不加熱制氧氣．
（3）利用實驗對比判斷影響反應快慢的因素．

解答：解：（1）①由圖知A指的是試管，B指的是集氣瓶，故答案為：試管；集氣瓶．
②實驗結束要防止水沿導管倒流進入試管，應先撤導管后撤酒精燈，該反應是高錳酸鉀生成了錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故答案為：取出導管；熄滅酒精燈；高錳酸鉀

△   .

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
③B中收集氣體導管應伸到底部，則B錯誤，C中驗滿應將帶火星的木條放在瓶口，則C錯誤，D中應在瓶中加少量水或沙，故選A．
（2）①只有B裝置能控制液體的加入，得到平穩氣流，故選B．
②因開始出來的氣體混有空氣而不純，由圖可知集氣瓶中有水，為排水法收集，故答案為：速度均勻冒出；排水法收集．
③雙氧水反應生成了水和氧氣，故答案為：雙氧水

二氧化錳  .

水+氧氣．
（3）①通過實驗①和②對比，只有濃度不同，濃度大的，反應快；實驗③和④對比，只有溫度不同，溫度高的反應快，故答案為：濃度；溫度越高反應速度越快．
②加水稀釋，過氧化氫的質量不變，則充分反應后生成的氧氣質量就和原來一樣，故答案為：不變．

點評：本題綜合性強，考查知識點多，考查學生綜合運用知識的能力，通過本題還訓練學生對于實驗信息的處理能力．