【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（ ）
A．3.5g氫氧化鈉溶液 B．2.8g氧化鐵 C．2.8g碳酸鈉溶液 D．2.4g鎂
【答案】B
【解析】設碳酸鈣質量為x，根據題意有：x×
×100%+（4.0g﹣x）×
×100%=4.0g×50%，
x=2.7g，
設2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量為y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
2.7g y
=
，
y=1.2g，
即使之完全反應后，左盤質量增加質量為：4.0g﹣1.2g=2.8g，
要使天平恢復平衡，右盤質量應該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質量小于2.8g，加入2.4g鎂時右盤增加的質量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時右盤質量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入2.8g氧化鐵．故選：B．
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【題目】根據下列裝置圖填空：
（1）寫出上圖中標有序號的儀器名稱：①_________；②_________。
（2）實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應先_________，再添加藥品。
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳時， 應選用的發生裝置是_________（選填裝置序號）， 該反應的化學方程式為_________。
（4）實驗室選擇氣體發生裝置時， 應考慮的因素是_________和_________。
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【題目】金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用，人類的生產和生活都離不開金屬。
（1）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。
髙溫反應器中反應的化學方程式為________。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是__________；
（2）金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關性質時，進行了如圖的實驗：
在A實驗中發生反應的化學方程式為__________。將A實驗結束后①、②試管內的物質倒入燒杯中，發現燒杯中的紅色固體物質明顯增多，其原因是__________，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有________(填化學式）；
（3）某同學在—定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像（橫坐標表示加入鐵的質量），其中錯誤的是_______(填字母序號)。
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【題目】下列關于物質性質和用途的說法不正確的是
A．干冰升華時吸收大量的熱，干冰討用作制冷劑
B．鋁不與空氣反應，鋁制品可不用涂保護層來防腐
C．小蘇打能與酸反應生成氣體，小蘇打可制作發醉粉
D．稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，稀有氣體可制作霓虹燈
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【題目】下列圖象能正確反映其對應的實驗操作的是（ ）
A．向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液
B．向盛有一定量的氯化鈣與鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
C．常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應
D．相同溫度下，用兩份等質量、等濃度的過氧化氫溶液制氧氣，期中一份加入少量MnO2
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【題目】下列關于干冰升華過程的說法正確的是
A．二氧化碳分子的體積變大 B．二氧化碳分子的質量變小
C．二氧化碳分子的種類改變 D．二氧化碳分子間的間隔變大
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【題目】某環保小組監測到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質，為測定廢水中這兩種物質的含量，環保小組的同學進行了以下實驗：取該造紙廠排放的廢水200g，先向其中加BaCl2溶液至ng后停止，然后再滴加稀鹽酸，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀和氣體的質量關系如圖所示
（假設廢水中其它成分不參與反應；鋇的相對原子質量為137）
請根據圖象與數據分析計算：
（1）a、b、c三點對應的溶液中所含BaCl2的質量關系是 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）m值等于 ．
（3）該廢水中硫酸鈉的溶質質量分數（寫出計算過程）．
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