Question

（1）曲酸（C₆H₆O₄）是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相對分子質量是

 

，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是

 

，
（2）某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0.1gH₂．求：①廢料中銅的質量分數．②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據曲酸的化學式為C₆H₆O₄，利用相對原子質量來計算相對分子質量及元素的質量比；
（2）根據鐵與酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量代入計算可得出鐵的質量及硫酸的質量，再計算銅及稀硫酸的質量分數．

解答：解：（1）由曲酸的化學式為C₆H₆O₄，
則相對分子質量為12×6+1×6+16×4=142，
碳、氫、氧三種元素的質量比為12×6：1×6：16×4=72：6：64=36：3：32，
故答案為：142；36：3：32（或72：6：64）；
（2）解：設廢料中鐵的質量為x，稀硫酸中H₂SO₄的質量為y
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y        0.1g

56

2

=

x

0.1g

，

98

2

=

y

0.1g

，
解得 x=2.8g，y=4.9g，
則①銅的質量分數為

10g-2.8g

10g

×100%=72%，
②稀硫酸的質量分數為

4.9g

50g

×100%=9.8%，
答：①廢料中銅的質量分數為72%；②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數為9.8%．

點評：本題考查學生利用化學式及化學反應方程式的計算，注重了對學生基礎知識和基本能力的考查，學生應學會利用相對原子質量進行有關計算來解答．