Question

【題目】某中學實驗探究小組的同學進行了下列四個實驗：

A 向Ca（OH）2溶液中通入少量的CO2

B 向Ca（OH）2溶液中滴加酚酞溶液

C 向Ca（OH）2溶液中滴如稀鹽酸

D 向Ca（OH）2溶液中滴CaCl2溶液

請回答下列問題：

（1）提出問題：該小組探究的問題是堿的_________性質。

（2）交流與討論：

①實驗A中觀察到的現象是________、反應的化學方程式為________。

②實驗C中沒有現察到明顯現象，小明認為不能判斷Ca（OH）2與稀鹽酸是否發生了反應。為了證明Ca（OH）2與稀鹽酸確實發生了反應，小明設計用Ca（OH）2溶液、稀鹽酸和酚酞試液進行實驗的方案、實驗過程如圖：

所加試劑甲乙丙分別是：甲_______乙_______丙_______。

寫出Ca（OH）2與稀鹽酸反應的化學方程式_____________________。

（3）探究拓展：小宇和小娟對實驗D反應后過濾得到的無色濾液進行了探究。

小宇猜想溶液中含有一種溶質，是氯化鈣；

小娟猜想濾液中含有兩種溶質，是氯化鈣和_______。

為驗證哪位同學的猜想是正確的，請你幫他們設計實驗方案并填寫下列實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取濾液于試管中，加入_____	___________________	濾液中含有兩種溶質。小娟同學的猜想是正確的。

Answer 1

【答案】化學 ①Ca（OH）2溶液變渾濁 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca（OH）2溶液 酚酞試液 稀鹽酸 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca（OH）2 酚酞試液 溶液由無色變為紅色

【解析】

（1）上述實驗A.B.C中都有新物質生成，所以發生的屬于化學變化，探究的是氫氧化鈣的化學性質；故填：化學；

（2）①氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以實驗①中觀察到氫氧化鈣溶液變渾濁；故填：Ca（OH）2溶液變渾濁；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

②探究Ca（OH）2與稀鹽酸確實發生了反應時，可設計如下實驗：向氫氧化鈣溶液中滴加無色的酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，當觀察到溶液由紅色恰好變成無色時，說明二者恰好完全中和，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水；故填：Ca（OH）2溶液；酚酞試液；稀鹽酸；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（3）D實驗的溶液是無色的，說明溶液顯中性或酸性，即溶液中的溶質是氯化鈣或氯化鈣與氯化氫。酸性溶液能使紫色的石蕊試液變紅色，所以可取濾液于試管中，加入紫色的石蕊試液，若觀察到溶液變成紅色，則說明濾液中含有兩種溶質，即小娟同學的猜想是正確的；故填：氯化氫；紫色的石蕊試液；溶液變成紅色。