Question

某�；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．

①寫出圖中有標號儀器的名稱：a

集氣瓶

，實驗室用高錳酸鉀制氧氣并用排空氣法收集氧氣，可選用的制取裝置為

A和E

（填字母，下同），高錳酸鉀制氧氣的化學反應方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，其化學反應類型

分解反應

．
②用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，制氧氣的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，可選用的發生裝置是

B

，可選用C裝置收集氧氣，其原因是

氧氣不易溶于水

，反應結束后，欲將二氧化錳回收再利用應進行的主要操作是過濾，所需玻璃儀器為

燒杯

、

玻璃棒

、

漏斗

．
（2）根據所學知識及所給信息回答問題：
    氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液為氨水．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．實驗室制取氨氣應選用的發生裝置是

A

，選用

D

裝置收集氨氣．（填寫字母）
（3）規范的實驗操作是實驗成功的前提．請回答：
①量取8mL稀硫酸，應選用

B

（填字母）的量筒．
A．5mL      B．10mL      C．100mL
②往試管里裝固體粉末，通常使用

C

（填字母）．
A．鑷子      B．玻璃棒     C．藥匙（或紙槽）
③下列實驗操作錯誤的是

B

（填代號）．

Answer 1

分析：（1）①根據反應原理書寫化學方程式、判斷反應類型，并根據反應條件、反應物的狀態判斷發生裝置，依據氧氣的性質確定收集方法；
②根據過氧化氫制氧氣的反應原理書寫方程式，確定發生裝置，氧氣可用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）根據裝置的選擇方法進行判斷；
（3）①選擇量筒要選取與所量液體體積相近，減小誤差；
②取用固體粉末，用藥匙或紙槽；
③驗滿應將帶火星的木條放于瓶口．

解答：解：（1）①該儀器是集氣瓶，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬于“固體加熱型”，且氧氣的密度比空氣大，所以用向上排空氣法收集，該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應；
故答案為：
集氣瓶；A和E；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，屬于“固液常溫型”，所以選擇B裝置，氧氣可用排水法收集，是因為氧氣不易溶于水，過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
故答案為：
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；氧氣不易溶于水；燒杯、玻璃棒、漏斗；
（2）用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣，屬于“固體加熱型”，所以選擇A裝置，另外，氨氣密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，極易溶于水，所以不能用排水法收集；
故選A；D；
（3）①選擇量筒要選取與所量液體體積相近，所以量取8mL稀硫酸，選擇10mL量筒；
故選B；
②取用固體粉末，用藥匙或紙槽；
故選C；
③驗滿應將帶火星的木條放于瓶口，不能伸入瓶內；
故選B．

點評：本題主要考查了裝置選取、方程式的書寫及基本的實驗操作知識，能較好的考查學生分析、解決問題的能力．