Question

【題目】鋰被譽“21世紀的能源金屬”，鋰是一種銀白色、質軟、自然界密度最小的金屬。如圖是鋰元素的原子結構示意圖及其在周期表中的相關信息。

(1)鋰元素位于元素周期表中第___周期，在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)電子，其離子符號為______。

(2)研究表明，鋰的金屬活動性比較活潑。鋰與稀硫酸反應的化學方程式為_____，該反應的基本類型為_____。

(3)氫氧化鋰(LiOH)是一種易溶于水的白色固體，與氫氧化鈉的化學性質相似，是因為在水溶液中都能解離出_____(填“金屬”“氫”或“氫氧根”)離子。氫氧化鋰與二氧化碳反應的化學方程式為_____，在航天艙內如果要吸收航天員呼出的二氧化碳氣體，用氫氧化鋰比氫氧化鈉更理想，分析其原因是_____。

Answer 1

【答案】二(或2) 失去 Li＋ 2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑ 置換反應 氫氧根 2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O 相同質量的氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉的1.67倍

【解析】

本題考查鋰元素的原子結構示意圖及其在周期表中的相關知識。

(1)已知原子的電子層數與該元素在元素周期表的周期數相等，鋰原子的原子核外有兩個電子層，所以鋰元素位于元素周期表中第二周期。鋰原子最外層電子數為1，小于4，在化學反應中容易失去電子，帶一個單位的正電荷，其離子符號為Li＋。

(2)鋰屬于較活潑金屬。鋰與稀硫酸反應生成硫酸鋰和氫氣，已知鋰元素的化合價為+1價，則化學方程式為2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑，反應是單質與化合物生成單質和化合物，屬于置換反應。

(3)堿一般命名為氫氧化某，氫氧化鋰(LiOH)與氫氧化鈉都屬于堿，它們的化學性質相似，是因為在水溶液中都能電離出氫氧根離子。氫氧化鋰與二氧化碳反應類似于氫氧化鈉與二氧化碳，化學方程式為2LiOH＋CO2＝Li2CO3＋H2O。用氫氧化鋰和氫氧化鈉吸收二氧化碳氣體，氫氧化鋰與二氧化碳的質量比為48：44，氫氧化鈉與二氧化碳的質量比為80：44，由此可知，用相同質量的氫氧化鋰與氫氧化鈉吸收二氧化碳，氫氧化鋰吸收二氧化碳的質量是氫氧化鈉吸收二氧化鈉的80/48=1.67倍，所以氫氧化鋰吸收二氧化碳更理想。