Question

【題目】Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量(g)	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(g)
第1次	40	34.8
第2次	40	29.6
第3次	40	24.4
第4次	40	24.0
第5次	40	m

試回答下列問(wèn)題：

(1)上述表格中m的值為多少？

(2)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】(1)24.0 (2)40% (3)19.6%

【解析】試題分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，每加入20g稀硫酸，都將反應(yīng)2.6g鋅，到第4次的時(shí)候，固體只減少了0.2g，說(shuō)明此時(shí)鋅已經(jīng)全部反應(yīng)完了，故第5次加入硫酸，固體質(zhì)量不會(huì)改變，所以m=12g。

（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=40%；

（3）與20g稀硫酸完全反應(yīng)的鋅的質(zhì)量 = 20g-17.4g=2.6g

解：設(shè)，20g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為x。

Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑

65 98

2.6g x

x=3.92g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)