Question

為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%的鹽酸（圖1）的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置（圖2）．實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系圖（圖3）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．

（1）請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全時(shí)溶液的PH等于7．
（2）根據(jù)鹽酸的性質(zhì)即可．

解答：解：（1）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全時(shí)溶液的PH等于7，既20克氫氧化鈉溶液和25克鹽酸恰好完全反應(yīng)．NaOH的質(zhì)量=20克×40%=8克，設(shè)鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
8克    X

40

36.5

═

8克

X

得：X=7.3克
∴鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3克

25克

×100%═29.2%．
（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以溶液的中的溶質(zhì)逐漸減少，溶劑不變，因此稀鹽酸的濃度逐漸變稀．故答案為：鹽酸具有揮發(fā)性．
答：鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是知道酸和堿溶液恰好完全時(shí)溶液的PH等于7．