Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，經過思考設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含 ；； 。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為 。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質是什么？

【作出猜想】猜想Ⅰ：Na2CO3

猜想Ⅱ：NaOH

猜想Ⅲ：______________

【進行實驗】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
① 取無色濾液少許于試管中，滴加__________	產生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
② 在①反應后的試管中滴加	_______________	猜想Ⅲ成立

得出結論】白色粉末的成分是 。

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 Na2SO4 NaOH

（2）Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3＋2NaCl

（3）猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH 過量的氯化鋇（或氯化鈣）溶液 無色酚酞溶液 溶液變紅（試劑與現象對應即可）【得出結論】 NaOH Na2CO3 BaCl2

【解析】

試題分析∶ 題中信息知，白色粉末加入足量的水，得無色溶液和白色沉淀，故沒有硫酸銅，白色沉淀加鹽酸，沉淀全部溶解，故白色粉末中沒有硫酸鈉。無色溶液呈堿性，故白色粉末中可能有氫氧化鈉。由此推知，（1）白色粉末中一定不含CuSO4 Na2SO4 ；可能含有 NaOH；（2）生成白色沉淀的化學方程式為Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3＋2NaCl；（3）猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH ①取無色濾液少許于試管中，滴加過量的氯化鋇，若產生白色沉淀，則猜想Ⅱ不成立。② 在①反應后的試管中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅，則猜想Ⅲ成立。