Question

【題目】化學反應常伴隨著能量的變化，從能量角度去認識化學變化是認識化學的重要手段。實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水量筒、溫度計。

實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）

實驗步驟：

（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為______mL（精確到0.01mL，下同）：需要蒸餾水的體積為______mL（水的密度為10g/mL）

（2）量取濃鹽酸和蒸餾水

（3）混合配制

實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：

加入鹽酸的體積（V）mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度變化（△t）℃	△t1	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

①表中△t1的值為______。

②寫出該反應的化學方程式______。

③當加入鹽酸的體積為10mL時，所得溶液的溶質一定含有______。

④根據上表分析，加入鹽酸的體積在0～10mL，溶液溫度變化的趨勢及其原因是______。

⑤其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）______

Answer 1

【答案】24.05ml 76.62 0 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl 溶液的溫度不斷升高，其原因是中和反應時放熱反應 根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，濃度加倍溶質不變，體積應該減半

【解析】

（1）稀釋前后溶質的質量不變，設需要37%的濃鹽酸的體積為m，則37%×m×1.18g/mL=100mL×10%×1.05g/mL，解得m=24.05ml；水的質量為：100ml×1.05g/mL-24.05mL×1.18g/mL=76.62g，則水的體積=76.62ml÷1.0g/mL=76.62ml

（3）①反應還沒進行，溶液的溫度不變，所以是0；

②根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

③氫氧化鈉和稀鹽酸反應，無論反應過量還是恰好完全反應，溶液中都會有氯化鈉；

④根據表中數據可知，加入鹽酸的體積在0～10mL，溶液的溫度一直在增加，原因是氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于中和反應，中和反應放出了熱量，故填：溶液的溫度不斷升高，其原因是中和反應是放熱反應；

⑤

根據氫氧化鈉和稀鹽酸反應的方程式，濃度加倍溶質不變，體積應該減半。