Question

【題目】某化學興趣小組的同學在實驗室練習配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。

（1）配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①計算：需要氯化鈉的質量為_____g。

②稱量：調節托盤天平平衡，_____（填字母），直至天平平衡。

A先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼

B先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉

③溶解：用量筒取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

④把配好的溶液裝入_____（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽。

（2）用已配好的質量分數為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數為3%的氯化鈉溶液，需要量取6%的氯化鈉溶液_____mL（計算結果保留到0.1）

（3）配制上述溶液的氯化鈉可用粗鹽提純制得。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：

①加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是_____。

②操作Ⅱ后所得濾液的溶質是_____（填化學式）

③操作Ⅲ的名稱是_____。

Answer 1

【答案】3.0 B 細口瓶 24.0 除去氯化鈣和過量的氯化鋇 NaCl、NaOH、Na2CO3 蒸發

【解析】

（1）配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，步驟如下：

①需要氯化鈉的質量為：50g×6%＝3.0g；

②調節托盤天平平衡，先在右盤紙片上加砝碼，后在左盤紙片上加氯化鈉，直至天平平衡。故選B；

④將配好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞并貼上標簽；

（2）設：需要量取6%的氯化鈉溶液體積為x，

根據題意有：x×1.04g/cm3×6%＝50g×3%，x≈24.0mL；

（3）①碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。加入稍過量的碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；

②操作Ⅱ后所得濾液的溶質是NaCl、NaOH（過量的）、Na2CO3（過量）；

③操作Ⅲ是將氯化鈉結晶出來，其操作名稱是蒸發。