Question

（6分）某化學課外興趣小組為探究Na與CO₂的反應進行了如下實驗（實驗部分裝置如右圖所示）：向盛有Na的裝置A中通入純凈、干燥的CO₂，當觀察到裝置B中剛好出現渾濁時，點燃酒精燈，同時繼續緩緩通入CO₂，Na劇烈燃燒，產生白煙，燃燒結束后裝置A中有黑色固體和白色固體生成。

                                         

【資料卡】

（1）K、Ca、Na等活潑金屬的氧化物均可與水反應生成對應的堿；

（2）鈉為銀白色金屬，過氧化鈉為淡黃色固體。

【提出問題】白色固體含有什么物質？

【猜想與假設】

假設1：白色固體含有    ▲      ；

假設2：白色固體含有Na₂O；

【實驗設計】

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①取少量白色固體放入足量水中	白色固體完全溶解
②取①中少量溶液，加入    ▲	產生大量氣泡	假設1成立
③另取①中少量溶液，    ▲	▲	假設2成立

【反思提高】

Na在CO₂中燃燒存在多個反應、生成多種物質。請你寫出其中生成物僅為一種白色固體與一種黑色固體的反應的化學方程式：    ▲      。

 

 

Answer 1

【答案】

（6分）

假設1：Na₂CO₃（1分）

    【實驗設計】②足量稀鹽酸（1分）

③加入足量氯化鈣溶液，待沉淀完全后，加入2~3滴酚酞試液（1分）  溶液呈紅色（1分）

【反思提高】4Na+3CO₂ ^△ 2Na₂CO₃+C（或4Na+CO₂ ^△ 2Na₂O+C）

【解析】