Question

如圖1為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶質是

 

；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為

 

g；該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數為（請保留小數點后一位數）

 

；
（3）20℃時，氯化鈉的溶解度

 

碳酸鈉的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．加入的物質可能是

 

（填字母序號）；
A．氫氧化鈉固體     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸
（5）某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質，要得到純凈碳酸鈉的方法是：先

 

溶解，再降溫結晶，然后

 

、洗滌、干燥后得到碳酸鈉晶體．

Answer 1

分析：由氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線圖可知：
（1）氯化鈉溶液中的溶質為氯化鈉；
（2）由圖可知：10℃時，碳酸鈉的溶解度；可求該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數；
（3）由圖可知：20℃時，氯化鈉的溶解度與碳酸鈉的溶解度大小比較；
（4）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；則如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質種類；（5）由氯化鈉、碳酸鈉的溶解度曲線圖可知：某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質，要得到純凈碳酸鈉的方法．

解答：解：（1）氯化鈉溶液中的溶質是氯化鈉，其化學式為NaCl；
（2）由圖可知：10℃時，碳酸鈉的溶解度為10g；該溫度下的飽和碳酸鈉溶液的溶質質量分數為

10

110

×100%=9.1%；
（3）由圖可知：20℃時，氯化鈉的溶解度＞碳酸鈉的溶解度；
（4）已知碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增加；則如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出．一定是溶液的溫度降低而引起的，故可知加入的物質可能是硝酸銨，故選C；因為氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水都是升溫；
（5）由氯化鈉、碳酸鈉的溶解度曲線圖可知：某碳酸鈉晶體中有少量的氯化鈉雜質，要得到純凈碳酸鈉的方法是：先加熱溶解，再降溫結晶，然后過濾、洗滌、干燥后得到碳酸鈉晶體．
故答為：（1）NaCl；（2）10；9.1%；（3）＞；（4）C；（5）加熱；過濾

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律．從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．