Question

【題目】甲烷在一定量的氧氣中燃燒．測得反應前后各物質的質量如下：

物質	甲烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	3.2	11.2	0	0	0
反應后質量/g	0	0	7.2	4.4	待測

下列判斷不正確的是

A. X不是該反應的催化劑 B. 反應后X的質量為2.8g

C. X中兩種元素的質量比為1：2 D. 反應中甲烷與氧氣的化學計量數之比為4：7

Answer 1

【答案】C

【解析】A、X的質量在反應后增加，故X為生成物，不是該反應的催化劑，故錯誤；

B、參加反應的甲烷和氧氣的質量為3.2g+11.2g=14.4g，生成物的質量為7.2g+4.4g+a=14.4g，故a=2.8g；故錯誤；

C、3.2g甲烷中氫元素的質量為：3.2g××100%=0.8g，則碳元素的質量為：3.2g-0.8g=2.4g；7.2g水中氫元素的質量為：7.2g××100%=0.8g，故X中不含有氫元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g；故X中應含有2.4g-1.2g=1.2g碳元素，又因為X的質量為2.8g，故X中應含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質量比為1.2g：1.6g=3：4；故C正確；

D、由C中計算可知，X中應含有1.6g氧元素，X中兩種元素的質量比為1.2g：1.6g=3：4，則推測X為CO，故化學方程式為：4CH4+7O2 8H2O+2CO2+2CO；故反應中甲烷與氧氣的化學計量數之比為4：7，故D錯誤。