Question

生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產過程，同學們取20gNa₂CO₃溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。
求(1) Na₂CO₃中Na、C、O各元素的質量比                  （2分）。
(2) Na₂CO₃中Na、C、O各原子個數比                    （2分）。
（3）Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數。（8分）

Answer 1

（1）23﹕6﹕24    （2）2﹕1﹕3   （3）21.2%

解析試題分析：首先根據題意正確寫出化學方程式并找出其中一純凈物的質量，然后把這一純凈物的質量代入化學方程式計算有關的量。根據題意不難得出，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的碳酸鈣沉淀的質量為4g，因此根據碳酸鈣的質量就可求出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量，在應用溶質質量分數的計算公式即可得出答案。
（3）設20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106                100
x                  4g
=
x=4.24g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為×100%=21.2%
答：碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.2%
考點：根據化學式的計算；根據化學反應方程式的計算