有NaCl 和Na2CO3的混合物樣品4g，為了測定該混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)將足量鹽酸加到此混合物中，得到部分數(shù)據(jù)與圖像。
① 樣品完全反應后，共放出二氧化碳氣體的物質(zhì)
的量為 mol。
② 計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（根據(jù)化學方程式列式計算）
黃岡冠軍課課練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：單選題
有鐵粉和銅粉的均勻混合物，甲、乙、丙三位同學分別取該混合物與稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如表所示：
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| 金屬混合物質(zhì)量/g | 10 | 10 | 20 |
| 稀硫酸質(zhì)量/g | 100 | 120 | 100 |
| 剩余固體質(zhì)量/g | 4 | 4 | 13 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（5分）將8.0 g氫氧化鈉完全溶于水形成溶液，向其中加入一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，恰好完全反應，所得混合物總質(zhì)量為109.8 g。計算：
（1）反應產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
石灰石樣品的主要成分是CaCO3（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：
| 次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
| 加入鹽酸的質(zhì)量/g | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固體的質(zhì)量/g | 16 | 12 | 8 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7分）學過金屬活動性后，秦思同學通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 硝酸亞鐵與硝酸銀的混合溶液 | 100g | 100g | 100g | 100g |
| 鋅粉 | 2g | 3.25g | m | 9.75g |
| 向濾液中加入稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 |
| 向濾渣中加入100 g稀鹽酸后的實驗現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 無明顯現(xiàn)象 | 產(chǎn)生氣泡，溶液變?yōu)闇\綠色 | 現(xiàn)象與第三次相同 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（14分）化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學。
（1）①銅、②干冰、③氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 （填寫序號，下同），可用于人工降雨的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 種元素組成，其分子中氫、氧原子個數(shù)比為 。
（3）氣體A和氣體B接觸可發(fā)生反應，生成固體C和液體D，其微觀過程如下所示。
圖1 圖2
① 該反應過程中，屬于氧化物的是 （填名稱）。
② 將等體積的兩只集氣瓶中分別盛滿A、B，如圖2所示進行實驗。已知相同條件下，氣體的體積比等于分子個數(shù)比， 則充分反應后，剩余的氣體是 （填化學式）。
（4）造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。
① 用pH試紙檢測廢水呈堿性的方法是 。
② 若某造紙廠廢水中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
(7分))課外活動時，同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（1）【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？(根據(jù)化學方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā)，測量實驗數(shù)據(jù)如下：
| 蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g) | 25.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g) | 45.0 |
| 蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g) | 27.4 |
| 數(shù)據(jù)處理 | 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 |
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）硅（Si）是太陽能電池和電腦芯片中不可缺少的材料。硅生產(chǎn)過程中的一個重要化學反應為SiO2 + 2C 高溫 Si + 2CO↑。若生產(chǎn)5.6 g硅，理論上需要二氧化硅（SiO2）多少克？
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