Question

常溫下，將H₂和O₂和的混合氣體20克置于密閉容器中，點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，再恢復(fù)到常溫下． 測得容器中仍有2克氣體，則原混合氣體中H₂與O₂的質(zhì)量比是（　　）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．1：9

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氫氣與氧氣的反應(yīng)，利用氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，剩余2g氣體可能是氫氣也可能是氧氣．

解答：解：由2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32=1：8，20g混合氣體，反應(yīng)完全后剩余2g，反應(yīng)的18g氣體中氫氣有2g，氧氣有18g×

8

9

=16g，剩余2g為氫氣時(shí)，則原混合氣體中氫氣為4g，氧氣為16g，氫氣與氧氣質(zhì)量比為4：16=1：4；當(dāng)剩余2g為氧氣時(shí)，原混合氣體中氫氣為2g，氧氣為16g+2g=18g，氫氣與氧氣質(zhì)量比為2：18=1：9；
故選CD

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析過量的問題，注重對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練