Question

【題目】將160g氧化鐵粉末放于硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵實(shí)驗(yàn)。測得管內(nèi)剩余固體質(zhì)量、參與反應(yīng)的CO質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，請計(jì)算：

[資料]氧化鐵被高溫還原是逐步失去氧元素的，其過程為：

則下列說法正確的是：

A. 當(dāng)固體質(zhì)量為a時(shí)，參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為m3

B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗(yàn)c處的產(chǎn)物

C. a－b＝16

D. m1:m2:m3為1:3:9

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、當(dāng)剩余固體質(zhì)量為a時(shí)，參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為m1，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，C處得到的固體是鐵，鐵被磁鐵吸引，鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡和淺綠色溶液，可用磁鐵和稀鹽酸檢驗(yàn)c處的產(chǎn)物，故B正確；

C、根據(jù)變化曲線和題中提供的資料可知，剩余固體由160g→a時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3→Fe3O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe2O3+CO2Fe3O4＋CO2，

設(shè)：160g氧化鐵能生成四氧化三鐵的質(zhì)量為a，消耗的CO質(zhì)量為x。

a=154.7g；

x=；

剩余固體由a→b時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是Fe3O4→FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe3O4+CO3FeO＋CO2，

設(shè)：154.7g四氧化三鐵能生成四氧化三鐵的質(zhì)量為b，消耗的CO質(zhì)量為y。

b=144g；

y=；所以a－b＝154.7g-144g=10.7g，故C錯(cuò)誤；

D、剩余固體由b→c時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是FeO→Fe，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeO+COFe＋CO2，設(shè)：144g氧化亞鐵消耗的CO質(zhì)量為z。

z=56g；m1:m2:m3=:(+):(++56g)=1:3:9，故D正確。故選BD。