Question

【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如下圖所示，下列說法正確的是

A. X的值為22 B. 該反應屬于分解反應

C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數比為1∶4

Answer 1

【答案】D

【解析】由圖可知，水的質量增加了10g-1g=9g，所以水是生成物，根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，所以二氧化碳應該為生成物，生成二氧化碳的質量為29g-18g=11g，由圖可知，氧氣質量減少了20g-8g=12g，此反應的表達式可表示為W+O2CO2+H2O。

解：A、由以上分析知X的值等于29g-18g=11g，故錯誤；

B、由于該反應的表達式是W+O2CO2+H2O，生成物是兩種化合物，不屬于分解反應，故錯誤；

C、根據質量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質量進行比較，生成的水中氧元素的質量為：9g×＝8g，二氧化碳中氧元素的質量：11g×＝8g，兩者的質量和為16g，而參加反應的氧氣的質量＝20g-8g=12g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；

D、由C的分析可知W中碳、氫元素原子個數比為： ： =1：4，故正確，故選D。