Question

【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：

實驗序號	H2O2溶液的溶質質量分數%	溫度℃	MnO2粉末用量/g	反應時間
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是_____（填實驗序號），合理的結論是_____。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

	操作步驟	實驗情況記錄	結論
①		A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃	Fe2O3_____（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解
②	將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、_____。	固體質量0.2g	Fe2O3質量未變
③		C試管上方帶火星的木條_____， D試管中溶液變成 _____色	Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑

（得出結論）過氧化氫分解快慢受溫度、濃度、催化劑等因素影響。

Answer 1

【答案】＞③④其他條件相同時，H2O2溶液的溶質質量分數越高，過氧化氫分解越快加快稱量復燃黃

【解析】

Ⅰ．（1）其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，實驗②溫度較高，過氧化氫分解較快，因此 t2＜t1；（2）要得出“過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關”的結論，需要其他條件相同，只有溶質質量分數不同的兩組實驗，即③④。比較③④兩組實驗可知，其他條件相同時，H2O2 溶液的溶質質量分數越高，過氧化氫分解越快。

Ⅱ．①B 組實驗中加了氧化鐵，反應速率比A組的快，由此能得出 Fe2O3 能加快過氧化氫分解。②由實驗記錄情況“固體質量0.2g”可知，該實驗操作為稱量。③Fe2O3 在氧化氫分解反應中做催化劑，催化劑在化學反應反應前后其化學性質并不發生改變，仍可以繼續催化過氧化氫的分解，產生的氧氣使帶火星木條復燃； D 試管中進行的是氧化鐵與稀硫酸的反應，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，生成的Fe2(SO4)3為黃色溶液。