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【題目】3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創傷.現配制300g質量分數為3%的硼酸溶液,實驗操作如下:

1)稱量硼酸固體的質量:在圖1中分別標出所選砝碼的質量和游碼的示數________

2)量取水的體積:用量筒取_____mL水(ρ1g/cm3).除量筒外,還須用到的一種玻璃儀器是_____

3)溶解:溶解時要用玻璃棒攪拌的目的是_____

4)裝瓶、貼標簽:在如圖2的標簽中填上相應的內容,裝瓶時不慎倒出少許硼酸溶液,試劑瓶中溶液的濃度_____.(填“變大”或“變小”或“不變”)

【答案】5 4 291 膠頭滴管 加快溶解速率 不變

【解析】

1)溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數,配制300g質量分數為3%的硼酸溶液,需氯化鈉的質量=300g×3%9g;應使用5g的砝碼,游碼應撥到4g處.

2)溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量,則所需水的質量=300g9g291g291mL),向量筒內加液時,先用傾倒法加液到近刻度線,再改用膠頭滴管加液到刻度線,故除量筒外,還須用到的一種玻璃儀器是膠頭滴管.

3)溶解時要用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速率.

4)溶液具有均一性,裝瓶時不慎倒出少許硼酸溶液,試劑瓶中溶液的濃度不變.

故答案為:(1處填5處填4;(2291;膠頭滴管;(3)加快溶解速率;(4)不變.

練習冊系列答案
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【題目】探究影響過氧化氫分解速率的影響因素。

(査閱資料)常溫下,H2O2較穩定不易分解;CuSO4溶液、FeCl3溶液和紅磚粉末等都能作為H2O2分解制取O2的催化劑。

(分析交流)寫出實驗室用H2O2溶液和MnO2制取O2的化學方程式:_____

(實驗設計)取相同體積的過氧化氫溶液分別進行下列實驗。

實驗編號

溫度/

催化劑

過氧化氫濃度/%

20

2

20

5

20

5FeCl3溶液

5

20

5CuSO4溶液

5

1)實驗①②探究的是_____。要探究CuSO4溶液能否做H2O2分解的催化劑,應選擇的實驗編號是_____

2)要定性比較兩種催化劑的催化效果,可通過觀察_____來實現。要定量比較兩者的催化效果,可測量生成等體積氣體所需的_____

3)同學們實驗時還觀察到,在H2O2溶液內滴入FeCl3溶液,溶液逐漸由黃色變為淺綠色,最終變回淺黃色。查閱資料得知:FeCl3溶液一般呈黃色,FeCl2溶液一般呈淺綠色。由此你對催化劑有何新的認識?_____

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【題目】如圖是初中化學常見的幾種物質間的轉化及反應關系(部分反應物或生成物及反應條件已略去)ABCDEF分別是兩種常見的酸、單質,可溶性鋇鹽溶液,金屬氧化物和非金屬氧化物中的一種。用表示兩種物質之間可以發生化學反應,用“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質。請回答下列問題:

(1)在圖中標出BC物質(或溶質)的化學式_____

(2)F與水反應的實驗現象是___

(3)寫出B→A發生中和反應的化學方程式___

(4)利用初中所學的化學知識,用“→”在圖中再分別補充出一條反應和轉化關系。_____

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【題目】如圖所示實驗裝置,回答下列問題。

1)圖中ab儀器的名稱:a_____b_____

2)用高錳酸鉀固體制氧氣,選用的發生裝置是_____,裝入藥品前應先_____,反應的化學方程式是_____

3)實驗室用B裝置制取二氧化碳時,b中應加入_____,該反應的化學方程式是_____。如用E裝置收集CO2,則氣體應從_____端通入(填“c”“d”)。

4)用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時,改用C裝置(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B裝置的優點是_____(答出一點即可)。

5)某研究小組為確定合適的金屬制取氫氣,擬用定量的方法測量A1Zn分別與鹽酸反應的快慢,設計了右圖所示的裝置(實驗中采用表面積相同的鋁片和鋅片)。

用鋁和鹽酸反應時觀察到:剛開始時產生氣體的速率比較慢,稍后明顯加快,原因是鋁的表面有保護層。寫出鋁形成保護層的化學方程式_____

實驗時反思:實驗前要除去金屬表面的銹,你的方法是_____

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【題目】對“高低不同的燃著的蠟燭罩上茶杯后誰先熄滅?”這一問題,甲、乙兩同學有不同的認識:甲同學認為高的蠟燭先熄滅,乙同學認為低的蠟燭先熄滅,誰也說服不了誰,于是他們設計了如圖所示的實驗來驗證自己的猜想.

(1)實驗中將兩支燃著的蠟燭罩上茶杯,一會兒后,都熄滅了.原因是

(2)甲同學認為高的蠟燭先熄滅,理由是

乙同學認為低的蠟燭先熄滅,理由是

(3)本實驗條件下,甲同學的猜想被證明是正確的,同時還觀察到茶杯內壁變黑.由此我們可以得到啟發:從著火燃燒的高樓房間中逃離,正確的方法是

A、用濕毛巾捂住鼻子 B、成站立姿勢跑出 C、沿墻角迅速爬向門外 D、打開窗戶跳出.

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A. 俗名苛性鈉、火堿或燒堿

B. 氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質

C. 易溶于水,溶于水時吸收大量的熱

D. 是重要的化工原料,廣泛應用于肥皂、紡織、印染等工業

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寫出E的化學式______

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所含雜質

除去雜質的方法

A

氣體

將氣體緩緩通過灼熱的銅網

B

NaCl溶液

過量的稀鹽酸

C

KCl

溶解、過濾、蒸發結晶

D

Cu

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A. AB. BC. CD. D

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B. 其原子的質子數為14,相對原子質量為

C. mn分別為142,硅位于元素周期表中第二周期

D. 在化學反應中可失去電子形成,其氧化物為

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同步練習冊答案
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