Question

二氧化碳是一種奇妙的氣體，在實驗室可以很方便的制取．
步驟一：選取藥品與反應裝置．實驗室經常選用稀鹽酸和______（填藥品名稱）作為反應物制取二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為：______．發生裝置除了選擇B以外，還可選用圖1中的C、D、E或F．裝置E或F相對于裝置C在操作方面的優勢為：______．
步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發現導管口______，則氣密性良好．
步驟三：反應并收集氣體．在小試管中，用排水法和向上排空氣法各收集一試管二氧化碳．用排水法收集二氧化碳，圖2裝置正確的是______，判斷氣體已集滿的現象是：______．
用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在______來驗滿．
步驟四：檢驗二氧化碳氣體．
（1）向兩根收集好二氧化碳的試管中，均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水，旋緊膠塞，同時用力上、下振蕩，小明同學觀察到兩根試管中的液體都變渾濁，且用排水法收集的試管中更渾濁，說明用______收集的氣體純度更高，發生的反應用化學方程式表示是：______．
（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：______．
A．排水法收集時，導管口一有氣泡就開始收集氣體
B．排空氣法收集，驗滿時當燃著的木條熄滅，說明二氧化碳的濃度較大，并不代表是純凈的二氧化碳氣體
C．氣態分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈
D．排空氣法收集的氣體中，會混有少量的氯化氫氣體（從鹽酸中揮發出來的）

Answer 1

解：步驟一：驗室制取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置E或F在開始實驗時打開開關，球形漏斗內液體向下流與裝置內固體接觸反應開始，如果關閉開關，裝置內氣體越來越多，壓強越來越大，會把液體壓回到球形漏斗內，使固體和液體分離，所以反應停止，所以該裝置可以控制反應的發生和停止；故填：碳酸鈣；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可以控制反應的發生與停止；
步驟二：檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發現導管口有氣泡冒出，則氣密性良好進；故填：有氣泡冒出；
步驟三：排水法收集二氧化碳時試管應該傾斜，同時導氣管不能伸入試管內太長，圖2裝置正確的是B，判斷氣體已集滿的現象是：當有氣泡從水中冒出證明氣體已集滿；二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以用向上排空氣法收集二氧化碳（裝置如圖3），可將燃著的小木條放在集氣瓶口來驗滿；故填：B；當有氣泡從水中冒出；集氣瓶口；
步驟四：（1）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．該反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，用排水法收集的試管中更渾濁，說明用排水法收集的氣體純度更高；故填：排水法；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：氣態分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈．故填：C．
分析：步驟一：根據實驗室經常選用稀鹽酸和碳酸鈣反應制取二氧化碳氣體以及裝置E或F和裝置C的不同點進行解答；
步驟二：根據檢查裝置氣密性．若選擇B作為氣體的發生裝置，組裝好儀器后，將導管末端浸末在水中，用手握住試管，發現導管口有氣泡冒出，則氣密性良好進行解答；
步驟三：根據排水法收集二氧化碳的注意事項以及二氧化碳的性質進行解答；
步驟四：（1）根據二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答；
（2）根據排水法比排空氣法收集的氣體更純的原因是：氣態分子間隔大，運動速度快，不同氣體分子更易混合，不易分離，二氧化碳很難將空氣排干凈進行解答．
點評：本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的知識、二氧化碳的性質，屬于基礎知識的考查．