Question

27、元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

請認真分析表中信息，回答下列問題：
（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是

硅

，該元素原子的質子數為

14

．
（2）所表示的粒子符號為

S

，它的最外層電子數為

6

．
（3）由原子序數為8和13的兩種元素組成的化合物是

Al₂O₃

 （寫化學式）．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右

金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（或原子序數（核電荷數）依次增大）

．
（5）表中不同種元素最本質的區別是

A

 （填序號）：
A．質子數不同  B．中子數不同  C．相對原子質量不同．

Answer 1

分析：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，進行解答；該元素原子的質子數從表中查得；
（2）根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；進行解答；由結構示意圖可知最外層電子數；
（3）從周期表中查出原子序數為8和13的兩種元素，寫出組成的化合物的化學式即可；
（4）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到非金屬元素，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．進行解答；
（5）根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，進行解答．

解答：解：（1）根據地殼里各元素的含量由多到少的順序排列依次是氧，硅，鋁，鐵，因此地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅；該元素原子的質子數為 14；
（2）根據當核電荷數=質子數=核外電子數，為原子；表示的粒子符號為S；由結構示意圖可知最外層電子數為 6；
（3）從周期表中查出原子序數為8和13的兩種元素分別是O和Al，已知鋁元素的化合價為+3價，氧元素的化合價為-2價，利用化合價數值交叉法書寫，組成的化合物的化學式為：Al₂O₃；
（4）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到非金屬元素，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）（或原子序數（核電荷數）依次增大）；
（5）根據不同種元素之間的本質區別是質子數不同，表中不同種元素最本質的區別是質子數不同；
故答案為：（1）硅； 14；
（2）S；6；
（3）Al₂O₃ ；
（4）金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素；  （或原子序數（核電荷數）依次增大）
（5）A．

點評：了解元素周期表的特點及其應用；了解化學式的書寫及意義；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．