Question

元素周期表是學習化學的重要工具．下表是元素周期表的一部分，請回答下列問題：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同種元素最本質的區別是    （填字母）．
A．相對原子質量不同     B．質子數不同    C．中子數不同
（2）鎂元素的原子結構示意圖為，則m=    ，該原子在化學反應中易    （填“得到”或“失去”）電子，說明元素的化學性質與原子的    關系密切．
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期．根據下圖第二周期各元素的原子結構示意圖如右上圖，分析同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：    （填字母）．
A．從左到右，各元素原子的電子層數相同
B．從左到右，各元素的原子序數依次遞增
C．從左到右，各元素原子的最外層電子數相同
（4）小明在查閱資料時發現鎂條能在6號與8號元素組成的化合物（分子中原子個數比為1：2）中燃燒，鎂條燃燒時，發出白光，放熱，產生一種白色固體和一種黑色固體，該反應的化學方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）掌握元素的概念：具有相同核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱；
（2）由元素周期表中，原子序數為12的鎂元素的原子結構示意圖可知，其最外層電子數，推測其得失電子情況．
（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律；
（4）鎂是一種化學性質比較活潑的氣體，可以在二氧化碳中燃燒，根據反應的現象和質量守恒定律，可判斷生成的物質為氧化鎂和碳．
解答：解：（1）根據元素的概念，可知表中不同種元素最本質的區別是質子數不同，故選B；
（2）根據在原子中，質子數等于核外電子數可得m=2，最外層電子數少于4，該原子在化學反應中易失去電子，說明元素的化學性質與原子的最外層電子數關系密切；
（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；從左到右，各元素原子的原子序數依次增加；
（4）6號與8號元素分別是碳和氧，兩者組成的化合物是二氧化碳，根據信息可知，鎂在二氧化碳中燃燒生成了氧化鎂和碳；
故答案為：
（1）B；
（2）2；失去；最外層電子數；
（3）A，B；
（4）2Mg+CO₂2MgO+C．
點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．