Question

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產純堿（碳酸鈉）和其他副產品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質在不同溫度時的溶解度數據如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6
	硫酸鈉	4.5	9.6	20.2	40.8	48.4
	氯化鈣	59.5	65.0	74.5	100	116
	氯化鎂	52.9	53.8	54.8	56.0	58.0

（1）根據所提供的溶解度數據，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質的質量是______g，溶質的質量分數是______（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經凈化、精制得到生產碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產品A晶體，其主要流程如下：


（3）“降溫”的目的是析出副產品“A晶體”，A的化學式是______．
（4）“操作I”中的操作是______，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應的化學方程式是______．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質，反應的化學方程式是______．

Answer 1

（1）如圖



（2）由于在10℃時，硫酸鈉的溶解度是9.6g，即在100克水中最多溶解9.6g硫酸鈉，形成的飽和溶液中溶質的質量分數為：

9.6g

9.6g+100g

×100%=8.8%，故答案為：9.6，8.8%
（3）由于巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂，而且氯化鈉的溶解度受溫度的影響很小，而硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低明顯減小，因此降溫時析出的主要是Na₂SO₄，故答案為：Na₂SO₄
（4）由于是把析出的晶體和溶液分開，因此應用過濾的方法，故答案為：過濾，漏斗
（5）由于氫氧化鈣溶液能夠和巖鹽水中的氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓
（6）由于碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和剩余的氫氧化鈣也會反應．故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl和Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH