Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種供氧劑，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．將質(zhì)量為19．6g的不純的Na2O2（只含有NaOH雜質(zhì)）加入到87．6g水中，恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為104g（水的揮發(fā)忽略不計）．請計算：

（1）生成氧氣的質(zhì)量為__g．

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量____g．

（3）將所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水的質(zhì)量_____g．

Answer 1

【答案】3.2g 20g 96g

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，為：19.6g+87.6g-104g=3.2g．

（2）設(shè)參加反應(yīng)的過氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y，則

x=15.6g，y=16g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：19.6g-15.6g+16g=20g；

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為20g。

（3）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為z，根據(jù)溶液稀釋，溶質(zhì)質(zhì)量不變，則

z=96g

答：需要加入水的質(zhì)量為96g。