Question

（2013?日照）下表是Ca（OH）₂和NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）依據上表數據，繪制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲線，如圖所示能表示NaOH溶解度曲線的是

A

（填A或B）．

（2）要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）₂溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣，②升高溫度，③降低溫度，④加入水，⑤蒸發水后再恢復到原溫度，⑥加入生石灰．
其中措施正確的是

D

．?A．②④⑥B．③④C．①③⑤⑥D．①②⑤⑥?
（3）20℃時，191g飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體的質量為

9.1g

．
（4）現有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液中溶質的質量分數 乙

＜

甲（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）現有60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液，若要得到較純凈的NaOH晶體，應采取的物理方法是

降溫結晶，過濾

．
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的pH

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，據此分析判斷；
（2）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度，并結合Ca（OH）₂的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（3）根據20℃時NaOH的溶解度分析回答；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，并結合飽和溶液溶質的質量分數計算式分析解答；
（5）據Ca（OH）₂和NaOH的溶解度受溫度影響情況分析提純NaOH晶體的方法；
（6）若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，相等于將溶液稀釋，溶液的堿性減小，則pH值偏小．

解答：解：（1）由圖表可知，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以能表示NaOH溶解度曲線的是A；
（2）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使其不飽和溶液變為飽和溶液可采取增加溶質、蒸發溶劑、升溫的方法，生石灰溶于水和水反應且放熱使溶液溫度升高，其溶解度減小，也可使不飽和溶液變為飽和溶液，故選D；
（3）20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；
（4）CaO和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，而Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液溶質的質量分數計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，所以加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液）的溶解度小于甲溶液，此時溶液的質量分數關系是乙＜甲；
（5）Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小，NaOH的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從60℃時含Ca（OH）₂和NaOH兩種溶質的飽和溶液中得到較純凈的NaOH晶體，應采取降溫結晶，然后過濾的物理方法；
（6）20℃時，欲測定NaOH溶液的pH，若先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，相等于將溶液稀釋，溶液的堿性減小，則pH值偏小；
故答案為：（1）A；（2）D；（3）9.1g；（4）＜；（5）降溫結晶，過濾；（6）偏小．

點評：了解Ca（OH）₂、NaOH溶解度的溶解度隨溫度的變化情況，測定溶液pH值的正確方法，并能據所學知識正確分析解答，本題重在考查對知識的掌握和應用，培養學生分析解決問題的能力．