Question

下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二周期	3 Li 鋰 7	4 Be 鈹 9	5 B 硼 11	①	7 N 氮 14	8 O 氧 16	9 F 氟 19	10 Ne 氖 20
第三周期	11 Na 鈉 23	②	13 Al 鋁 27	14 Si 硅 28	③	16 S 硫 32	17 Cl 氯 35.5	18 Ar 氬 40

（1）原子序數為14的元素名稱為________；相對原子質量為14的元素符號是________
（2）每個鋰原子中的中子數是________；正一價鋰離子的核外電子數是________
（3）是某元素的原子結構示意圖，該元素在上表中的位置是________（填①或②或③）．
（4）表中②空格處元素應該屬于________（選填“金屬”或“非金屬”）；其單質的化學活動性比鋁________（選填“強”或“弱”）；該元素形成的氧化物類型為________（選填“AO”或“A₂O”或“OA”或“A₂O₃”）

Answer 1

解：（1）從元素周期表可查得原子序數為14的元素名稱為 硅；從元素周期表可查得相對原子質量為14的元素符號是 N，
故答案為：硅；N；
（2）根據 相對原子質量=質子數+中子數，從元素周期表可查得鋰原子的相對原子質量為7，質子數為3，因此，7=3+x，則x=4，所以每個鋰原子中的中子數是4；正一價鋰離子說明失去一個電子，則 核外電子數是2；
故答案為：4；2；
（3）在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，根據某元素的原子結構示意圖可知質子數=核外電子數=6=原子序數，因此該元素在上表中的位置是①，
故答案為：①；
（4）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束的規律，表中②空格處元素在鈉和鋁之間，一定是金屬元素，其單質的化學活動性比鋁 強，該元素形成的氧化物類型為 AO，
故答案為：金屬；AO．
分析：根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數進行分析解答本題．
點評：本題考查學生根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，相對原子質量=質子數+中子數進行分析解題的能力．