Question

【題目】小金和小平兩位同學進行“如圖”兩個實驗。

(l)甲實驗中反應的化學方程式為_________；

(2)乙實驗觀察到的現象_____。

(3)實驗結束后，兩位同學把實驗后的兩支試管的溶液倒入同一個燒杯中，燒杯中沒有明顯現象，他們決定對溶液溶質成分進行探究。

（提出問題）燒杯中溶液的溶質成分是什么？

小金認為溶液的溶質一定有Na2SO4；小平認為溶液的溶質一定有____；溶質中還可能有什么？

（進行猜想）小金認為溶液的溶質可能有Na2CO3； 小平認為溶液的溶質可能有____；我認為溶液的溶質可能Na2CO3和NaOH都有。

（驗證猜想）

實驗操作	現象	結論
①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH。	pH＞7	溶液呈____性
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，靜置，再滴加無色酚酞。	____，溶液由無色變為紅色。	我的猜想成立

（結論分析）小區認為實驗操作②的結論不嚴謹，因為___；若要確定我的猜想是否成立，應另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加___，然后觀察是否有___出現，反應的方程式為___。

（拓展與思考）如果實驗操作①中測得的pH=7，燒杯中溶液的溶質成分是____；可見，探究反應后所得物質的成分時，既要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量。

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有白色沉淀(溶液變渾濁) NaCl NaOH 堿 有白色沉淀(溶液變渾濁) 燒杯溶質中一定有Na2SO4，沒有Na2CO3也有相同的現象 足量的稀鹽酸(其它酸也可) 氣泡 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl和Na2SO4(或氯化鈉和硫酸鈉)

【解析】

（l）甲實驗中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（2）乙實驗中，氯化鋇和碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，觀察到有白色沉淀(溶液變渾濁)；

（3）提出問題：

小金認為溶液的溶質一定有氫氧化鈉和硫酸銅反應生成的Na2SO4；

小平認為溶液的溶質一定有碳酸鈉和氯化鋇反應生成的氯化鈉；

進行猜想：

小金認為溶液的溶質可能有Na2CO3；小平認為溶液的溶質可能有過量氫氧化鈉；
我認為溶液的溶質可能Na2CO3和NaOH都有；

驗證猜想：

①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH大于7，說明溶液顯堿性；
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，靜置，再滴加無色酚酞，溶液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

實驗操作	現象	結論
①取少量燒杯中的溶液于試管，測定pH。	pH＞7	溶液呈堿性
②另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量BaCl2溶液，靜置，再滴加無色酚酞。	有白色沉淀(溶液變渾濁)，溶液由無色變為紅色。	我的猜想成立

結論

硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鈉。小區認為實驗操作②的結論不嚴謹，燒杯溶質中一定有Na2SO4，沒有Na2CO3也有相同的現象；

若要確定我的猜想是否成立，應另取少量燒杯中的溶液于試管中，滴加足量的稀鹽酸(其它酸也可)，然后觀察是否有氣泡出現，如果產生氣泡，是因為碳酸鈉和鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的化學方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

拓展與思考：

如果實驗操作①中測得的pH=7，說明溶液顯中性，燒杯中溶液的溶質成分是NaCl和Na2SO4(或氯化鈉和硫酸鈉)。