Question

某化工廠排出的廢液中含有AgNO₃、Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂三種物質．為了分離并回收金屬銀和銅，化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：

根據以上實驗方案你認為：
（1）當所加入的銅粉恰好完全反應，固體X是

銀或Ag

；濾液B的溶質有

Fe（NO₃）₂

．操作1、2的名稱都是

過濾

．
（2）寫出廢液加入適量銅粉發生的反應方程式

Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂

，該反應的基本類型是

置換反應

．
（3）寫出固體Y中除去過量鐵粉的化學實驗方法：

向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸

．

Answer 1

分析：（1）金屬活動性順序中前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來；過濾是除去不溶性固體的一種方法；
（2）根據反應物、生成物書寫方程式；依據反應特點判斷反應類型；
（3）固體Y中含有置換出的銅和過量的鐵，鐵排在金屬活動性順序中氫前，可與酸反應．

解答：解：（1）根據金屬活動順序表可知，首先向混合溶液中加入適量的銅粉，發生反應Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂，過濾得到Ag；再向濾液中加入過濾的鐵粉與硝酸銅發生反應生成硝酸亞鐵，過濾得到銅和鐵；
故答案為：
銀或Ag；Fe（NO₃）₂；過濾；
（2）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，方程式是Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應；
故答案為：
Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；置換反應；
（3）要除去過量鐵粉可向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸充分反應后過濾；
故答案為：向固體Y中加入稀鹽酸或稀硫酸．

點評：主要考查了金屬活動性順序的靈活應用，利用金屬活動性強弱來判斷金屬和鹽溶液是否發生反應、金屬與酸的反應，培養學生應用知識解決問題的能力．