Question

22、在兩只盛滿C0₂的體積相同的集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃氫氧化鈉溶液，實驗裝置和現象如圖所示，請回答下列問題
（1）甲裝置中產生的實驗現象為：

石灰水變渾濁，氣球變大

產生此現象的原因是：

二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，同時使瓶內氣壓減小

（2）小明通過計算發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收C0₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH，因此，他認為通常吸收C0₂應該用飽和石灰水而不是氫氧化鈉溶液．請你對小明的結論進行評價：

小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．

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Answer 1

分析：（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂
（2）由反應現象：甲、乙兩裝置的氣球，乙的氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多；小華的結論不正確，考慮Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多．

解答：解：（1）根據甲裝置中產生的實驗現象說明通常用飽和石灰水檢驗CO₂，故寫出反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；并用文字解釋：二氧化碳與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，通過這一現象，可以用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在．
比較甲、乙兩裝置的實驗現象可以看出，乙中氣球變化大，說明瓶內壓強小，二氧化碳被吸收的多，則吸收CO₂的量甲＜乙；
（2）另一位同學小華通過計算來驗證小明的結論，但計算結果卻發現，等質量的Ca（OH）₂和NaOH吸收主CO₂的質量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他認為通常吸收CO₂應該用飽和石灰水．小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．
故答為：（1）石灰水變渾濁，氣球變大；二氧化碳與石灰水反應生成白色沉淀，同時使瓶內氣壓減小．
（2）小華的結論不正確．盡管理論上Ca（OH）₂比等質量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的飽和溶液遠沒有等質量的NaOH的飽和溶液含溶質的質量多，因此也沒有NaOH的飽和溶液吸收CO₂的質量多．所以應用NaOH溶液吸收．

點評：了解酸堿鹽的溶解性：Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水；掌握二氧化碳的性質及其應用．