Question

如圖1是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)、利用的大致年限．

（1）選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是

②

；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其原因是

④

．
①鋁的硬度小              ②鋁很活潑
③地殼中鋁的含量高        ④鋁的表面易生成致密的保護膜
（2）小紅同學想證明Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序，用鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸四種試劑設計了下列實驗方案，其中可行的是

C

A．Fe+HCl  Cu+HCl   Fe+Hg（NO₃）₂      B．Fe+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂ Cu+Hg（NO₃）₂
C．Fe+HCl  Cu+HCl  Cu+Hg（NO₃）₂      D．Cu+HCl  Fe+Hg（NO₃）₂  Cu+Hg（NO₃）₂
（3）如圖2是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關系．
①寫出圖2中相應物質(zhì)的化學式：酸

H₂SO₄

②寫出圖2中反應③④的化學方程式：③

BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

④

Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH

．
③總結(jié)化學反應的規(guī)律是我們學習化學的方法之一．請根據(jù)上圖總結(jié)出酸、堿、鹽相互反應的規(guī)律（寫1點）

酸與堿反應生成鹽和水

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋁的性質(zhì)分析，鋁是活動性比較強的金屬，不易冶煉出來，鋁的表面有致密的氧化物薄膜而導致不易生銹；
（2）根據(jù)金屬與酸、鹽反應的規(guī)律，通過分析方案所能得到的結(jié)論，得出能確定Fe、Cu、Hg三種金屬的活動性順序的方案；
（3）①根據(jù)酸和鹽反應會生成硫酸鋇，從復分解反應的原理，可知硫酸根離子來自酸，所以酸就是硫酸，鋇離子來自鹽，只要是可溶性的鋇鹽就可以；
②根據(jù)③是鹽與鹽反應生了碳酸鋇，一種鹽中含有鋇離子某一種鹽中含有碳酸根離子．根據(jù)④堿和鹽反應生成碳酸鋇，從復分解反應的原理可知，碳酸根離子來自于鹽，鋇離子來自于堿，所以堿就是氫氧化鋇，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以，由此寫出反應的方程式．
③根據(jù)①②③④的反應和復分解反應的原理進行分析．

解答：解：（1）在金屬活動性順序中，鋁＞鐵＞銅，金屬越活潑，越不易冶煉出來，故鋁的利用比銅和鐵晚得多，鋁雖然活動性比鐵強，但是表面有致密的氧化物薄膜而導致不易生銹；
（2）A、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；方案沒有確定銅與汞的活動性關系．故A不正確；
B、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系．故B不正確；
C、鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明了活動性鐵＞氫；銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；由此方案可得到的三種金屬活動性鐵＞銅＞汞．故C正確；
D、銅與鹽酸不能反應，說明了活動性銅＜氫；鐵與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性鐵＞汞；銅與硝酸汞反應置換出汞，說明活動性銅＞汞；方案沒有確定鐵與銅的活動性關系．故D不正確；
（3）①、根據(jù)酸和鹽反應會生成硫酸鋇，從復分解反應的原理，可知硫酸根離子來自酸，所以酸就是硫酸，鋇離子來自鹽，只要是可溶性的鋇鹽就可以；
②、由于③是鹽與鹽反應生了碳酸鋇，一種鹽中含有鋇離子某一種鹽中含有碳酸根離子．根據(jù)④堿和鹽反應生成碳酸鋇，從復分解反應的原理可知，碳酸根離子來自于鹽，鋇離子來自于堿，所以堿就是氫氧化鋇，鹽只要是可溶性的碳酸鹽就可以，由此寫出反應的方程式是：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；
③、由上述反應可知，酸與堿反應生成鹽和水等．
故答為：（1）②，④；（2）C；（3）①H₂SO₄；②BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH；③酸與堿反應生成鹽和水；

點評：本題主要考查了學生對各種物質(zhì)性質(zhì)的認識及各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的關系的認識，從而推斷出物質(zhì)，這就要求學生要有足夠多的知識儲備，才能較好地解決問題．