Question

18、某學校修操場拉來許多生石灰，實驗員為來年做實驗，用塑料袋裝了一大塊放到實驗室的柜櫥里，但來年用的時候發(fā)現(xiàn)，本來堅硬的生石灰已經(jīng)列成許多小塊，塑料袋也被撐破了．
（1）生石灰變碎的原因是（用化學方程式表示）．
（2）對變碎的白色固體中是否含有碳酸鈣小紅和小童有不同的看法，于是他們設計了實驗：取一鑰匙白色固體（約3g）加入試管中，加入約20mL水，充分震蕩，試管底部有固體剩余，他們得出結(jié)論：白色固體中含碳酸鈣．

結(jié)合上圖，指出他們實驗的錯誤之處在于

固體溶于水放大量的熱，隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體

．
（3）請你設計實驗鑒定白色固體中含有碳酸鈣．

步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
取少量白色固體于試管中． 向固體中加入稀鹽酸 ．	產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體	白色固體中含有碳酸鈣．

（4）由此我們知道，生石灰保存必須注意

要密封保存

．

Answer 1

分析：（1）生石灰的主要成分是氧化鈣，具有吸水性常用作干燥劑，可與水反應生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，生成的氫氧化鈣具有腐蝕性，可用作消毒劑，氫氧化鈣容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣．
（2）根據(jù)氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低的特點來分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣的檢驗方法：向固體中加入稀鹽酸會產(chǎn)生二氧化碳氣體來分析；
（4）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)來保存．

解答：解：（1）生石灰的成分為氧化鈣，可與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）根據(jù)圖示信息可知：固體溶于水會放大量的熱，而隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體，不一定是碳酸鈣固體；
（3）碳酸鈣的檢驗方法：向固體中加入稀鹽酸，會產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體二氧化碳；
（4）根據(jù)氧化鈣易和水、二氧化碳等物質(zhì)反應，所以生石灰保存時必須注意要密封保存．
故答案為：（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）固體溶于水放大量的熱，隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，一定條件下，可能會析出氫氧化鈣固體；
（3）向固體中加稀鹽酸、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體；
（4）要密封保存．

點評：本題主要考查氧化鈣的性質(zhì)以及氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況，要求學生會根據(jù)物質(zhì)的特征反應來檢驗一些物質(zhì)的存在與否，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力．